Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

:tada: ĐƠN CHẤT NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ :tada:, :checkered_flag:Hợp…

- - - - Tác dụng với kim loại -
        →Muối nitrua
        
        Ở nhiệt độ cao, nitơ td được với một số kim loại như (Ca, Mg, Al).
        VD: 2Al + N2 → 2AlN (Nhôm Nitrua) (nhiệt độ)
        
        Liti là kim loại duy nhất td được
        với nitơ ở nhiệt độ thường.
        
        2Li+ N2→ 2Li3N (Liti nitrua)
      - Tác dụng với Hidro
        
        N2+ 3H2 ⇌ 2NH3 (nhiệt
        độ, xúc tác)
    - - Nitơ tác dụng với O2 khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện (30000C).
        
        N2+O2 ⇌ 2NO
  - - - Là chất không màu, không mùi, không vị.
        
        Nhẹ hơn không khí (d=28/29 <1)
        
        Nitơ ít tan trong nước, hóa lỏng ở -196 độ C và hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp -210 độ C.
        
        Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
- - - - Là chất khí không màu, có mùi khai
        và xốc.
        
        Tan nhiều trong nước (vì NH3
        phân cực) tạo thành dd có tính
        kiềm.
        
        Nhẹ hơn kk (dNH3/kk < 1)
    - - Tính bazơ yếu
        
        Tác dụng với dung dịch muối:
        -VD1: 3NH3+ 3H2O+ FeCl3 →Fe(OH)3↓ +3NH4Cl ( kết tủa màu nâu đỏ).
        -VD2: 3NH3+ 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ +3NH4Cl ( kết tủa màu trắng)
        
        Tác dụng với axit:
        
        VD1: NH3+ HCl → NH4Cl(r) (amoni clorua)
        
        VD2: NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
        
        VD3: NH3+ HNO3 → NH4NO3 (amoni nitrat)
        
        Tác dụng với H20:
        NH3+ H2O ⇌ NH4+ +OH- => tính bazo yếu
        -Làm quỳ tím hoá xanh.
      - Tính khử
        
        Trong phân tử NH3, Nitơ có số của Nitơ => có tính khử. oxh là -3 là số oxh thấp nhất của Nitơ => có tính khử
        
        Tác dụng với oxi:
        4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O(nhiệt độ) -> khí N2 không duy trì sự cháy.
    - - Trong công nghiệp:
        N2+ 3H2 ⇌2NH3
        -ĐK:
        
        Nhiệt độ: 450- 500 độ C
        
        Áp suất: 200-300 atm.
        
        Chất xúc tác: Al2O3,
        K2O,....
      - Trong phòng thí nghiệm
        2NH4Cl+ Ca(OH)2 →CaCl2 +2NH3 +2H2O( nhiệt độ).
  - - - Tác dụng với dung dịch kiềm:
        2NH4Cl +Ca(OH)2→2NH3 +CaCl2
        +2H2O ( nhiệt độ)
        
        PT ion thu gọn: NH4+ +OH- →NH3+H2O
        => Điều chế NH3 trong phòng TN và
        nhận biết muối amoni.
      - Phản ứng nhiệt phân
        
        Muối amoni tạo bởi axit không có tính oxh (HCl, H2CO3) ->NH3
        
        NH4Cl(r) → NH3(k) + HCl(k) (nhiệt độ).
        
        NH4)2CO3(r) → NH3(k) + NH4HCO3(r) (nhiệt độ).
        
        NH4HCO3(r) → NH3(k)+ CO2(k)+ H2O (nhiệt độ).
        
        Dùng NH4HCO3 trong bột nở.
        
        Muối amoni tạo bởi axit có tính oxh (HNO2, HNO3) → N2, N2O.
        
        NH4NO2 -> N2 + 2H2O
        
        NH4NO3 -> N2O + 2H2O
- - - - Dễ tan trong nước.
        
        Là các chất điện i mạnh trong dung dịch.
        
        Trong dung dịch loãng chúng phân li thành các ion.
        Cu(NO3)2( xanh lam) → Cu2+( xanh lam) + 2NO3- ( không màu).
    - - Muối nitrat của KL đứng trước Mg:
        TQ: M(NO3)n -> M(NO2)2+ n/2 O2(nhiệt độ)
        VD: 2NaNO3 -> 2NaNO2+ O2 (nhiệt độ)
        
        Muối nitrat của KL từ Mg-> Cu:
        TQ: M(NO3)n -> oxit KL+ NO2+ O2(nhiệt độ)
        VD: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO+ 4NO2+ O2( nhiệt
        độ)
        
        Muối nitrat của KL sau Cu:
        TQ: M(NO3)n -> KL+ NO2+ O2(nhiệt độ)
        VD: 2AgNO3 -> 2Ag+ 2NO2+ O2(nhiệt độ).
  - - - Tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói trong kk ẩm.
        
        HNO3 kém bền => làm cho dd có màu vàng.
        
        HNO3 kém bền => làm cho dd có màu vàng.
    - - Tính axit
        
        Làm quỳ tím hoá đỏ.
        
        Tác dụng với oxit bazo, bazo → muối + H2O
        -VD1: Cuo + 2HNO3→Cu(NO3)2+ H2O
        -VD2: NaOH+ HNO3→ NaNO3+ H2O
        
        Tác dụng với muối→ muối mới+ axit mới
        -VD3: Na2CO3+ HNO3→NaNO3+ CO2+ H2O
      - Tính oxi hóa
        
        Tác dụng với kim loại
        
        Oxi hoá hầu hết kim loại, kể cả KL đứng sau H (Trừ Au, Pt)
        
        HNO3 oxh KL lên mức oxh cao nhất.
        
        HNO3 oxh KL → SẢN PHẨM khử # nhau: NO2, NO, N2O, N2,
        NH4NO3...
        VD: 3Cu+ 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
        
        Al, Fe, Cr thụ động hoá với HNO3(đặc, nguội):
        VD1: Fe+ 4HNO3(l) → Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O
        VD2: Fe+ 6HNO3(đ)→ Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
        
        Tác dụng với phi kim:
        VD: S+ 6HNO3 → H2SO4+ 6NO2+ 2H2O
        
        Tác dụng với hợp chất:
        VD: 3FeO+ 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O
    - - Trong công nghiệp:
        Gồm 3 gđ:
        
        Gđ 1: Oxh khí NH3 bằng oxi kk thành NO.4NH3+ 5O2 → 4NO+ 6H2O ( 850-900 độ C, Pt)
        
        Gđ 2: Oxh NO → NO2 bằng oxi kk ở đk thường.
        2NO+ O2 → 2NO2
        
        Gđ 3: NO2 td với oxi kk và nước tạo HNO3.
        4NO2+ O2+ →4HNO3
      - Trong phòng TN:
        
        NaNO3+ H2SO4(đ) → HNO3+ NAHSO4 (nhiệt độ)