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GASES, efusao(1), Maria Clara Carvalho Esteves 2º H - Coggle Diagram
GASES
Transformações gasosas:
Isobáricas: (Lei de Charles): quando temos a pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional à temperatura
V= T . constante
temperatura em K (Kelvin)
Isocóricas: (Lei de Gay-Lussac): Quando temos volume constante, o gás é diretamente proporcional à sua temperatura
P= T . Constante
Temperatura em K (Kelvin)
isotérmicas (Lei de Boyle): Com a temperatura constante o volume será inversamente proposrcional à pressão, temos assim então: V= constante/P
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Princípio de Avogrado: À pressão e temperatura constante, o volume do gás é diretamente proporcional aos mols do gás
“Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de partículas”
É o estado físico da matéria (moléculas ou átomos). Partículas com grande espaçamento entre elas (movimentando e assim tendo energia cinética)
Combinando-se as três leis temos
P(inicial). V(inicial)/T(inicial) = P(final). V(final)/ T(final) . Válido para gás ideais (modelo que não existe e é criado para estudarmos gases reais
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PV=mRT/M sendo: N- Número de mols do gás T- temperatura em Kelvin R- constante Universal dos gases perfeitos
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Lei de Graham: A relação entre as velocidades de difusão ou efusão de dois gases: v1/v2= √d2/√d1. Nas mesmas proporções PM2/RT/PM1/RT = √M2/√M1
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