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Química I - Coggle Diagram
Química I
Calculo de A,Z,e,p y n
N=A-Z (Neutrones)
e-=Z=P
e-=Z-carga (aniones)
e-=Z+carga (cationes)
P=Z (protones)
A=Z+N (num. masico)
Z (num. de protones)
Numero atómico
Num. de protones que tienen sus átomos en el nucleo
Se presenta con la letra Z y se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo
Hidrogeno 1 protón Z=1
Numero másico
Num. total de partículas que hay en el núcleo (suma de protones y neutrones)
Se presenta con la letra A y se coloca como superíndice a la izquierda del símbolo
Neon 10 protones + 12 neutrones A=22
Tabla periodica
Disposición es los elementos químicos ordenados por num. atómico,config. electrónica y propiedades químicas
Carácter metálico
No metales,metales y semiimetales
Se distinguen entre si por sus propiedades físicas y químicas que varias gradualmente (metales-izquierda y no metales-derecha)
El hidrogeno no sipone de una posicion clara ya que puede estar en el grupo I (alcalinos) o 17 (halógenos)
Los gases se caracterizan por su gran estabilidad ya no se forman compuestos pero hay excepción con el Kriptón y xenón
Propiedades periodicas
Características que tienen los elementos
Radio atómico
Electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del nucleo
Distancia que existe entre los electrones de la ultima capa y el núcleo
Potencial de ionización
Energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro convirtiéndolo en catión
Depende de la energía con la que el elemento atraiga a sus electrones
Estructura electrónica
Distribución de electrones del átomo en diferentes niveles y subniveles de energía
Elementos de un periodo tienen el mismo nivel de energía en sus electrones externos
Electronegatividad
Tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace
Aumenta en los periodos de izquierda a derecha y grupos de abajo hacia arriba
Radiactividad
Átomos radiactivos tienen un núcleo inestable
Liberan partículas subatómicas para volverse mas estables y emitir energía
Isotopos radiactivos ocurren con frecuencias en la naturaleza en pequeñas cant.
Masa atómica relativa
Promedio de las masas atómicas de los diferentes isotopos en una muestra
También se le denomina peso atómico
La contribución de isotopo al promedio se determina por la cant.
