Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Scheikunde, Let op: ^{dit is superscript} en _{dit is subscript} - Coggle…

- - - - Niet goed voor natuur, en schaars. Wordt tegenwoordig vaak hernieuwbare grondstoffen gebruikt
  - - - kookpunt
      - smeltpunt
  - - - m = massa (kg)
      - V = volume (L)
  - - - Vaste fase
        
        Als de aantrekkingskracht tussen moleculen groter is dan de bewegingsenergie
        
        Moleculen blijven op vaste plaats liggen
      - Vloeibare fase
        
        Moleculen bewegen langs elkaar, en hebben geen vaste plaats
        
        Als op microniveau de bewegingsenergie van de moleculen groot genoeg is om de aantrekkingskrachten tussen de deeltjes te overwinnen
        
        Als het smeltpunt wordt bereikt
      - Gasfase
        
        Als het kookpunt wordt bereikt
        
        Molecuuldeeltjes bewegen vrij los van andere moleculen
  - - - Je kan de verschillende stoffen zien
      - Op microniveau zittende verschillende soorten moleculen als brokjes bij elkaar
      - Een suspensie is een vloeistof waarin kleine brokjes van een vaste stof zweven en is altijd troebel
      - Een emulsie is een vloeistof waarin druppels van een andere vloeistof zweven
      - Rook is een voorbeeld van een fijne verdeling van een vaste stof (roet) in een gas (lucht)
      - In nevel zweven kleine vloeistofdruppeltjes in een gas, bijvoorbeeld mist.
    - - Je kan de verschillende stoffen niet zien
      - Op microniveau zitten verschillende soorten moleculen als losse moleculen gemengd
      - Een oplossing is een homogeen mengsel
        
        de vloeistof waar je een stof in oplost is een oplosmiddel
      - Gasmengsels zijn ook homogene mengsels
    - - volumepercentage stof = volume stof / volume mengsel x 100%
    - - meestal bij mengsels van vloeistoffen en gassen
      - volumepercentage stof = volume stof / volume mengsel ×100
    - - gehalte stof = massa stof / volume oplossing
  - - - filter met gaatjes van een bepaalde grootte
      - Wat er doorheen gaat is het filtraat, wat achterblijft het residu
      - Berust op verschil in deeltjesgrootte
      - suspensie, rook
    - - suspensie, emulsie
      - stof met hoogste dichtheid langzaam naar beneden, vervolgens kan je het afschenken
      - berust op verschil in dichtheid
    - - suspensie, emulsie
      - sneldraaiende beweging, waardoor stof met hoogste dichtheid naar buiten wordt geslingerd
      - vaak gecombineerd met filtratie
      - berust op verschil in dichtheid
    - - oplossing van een vaste stof
      - door het verschil in kookpunt verdampt de ene stof en blijft de andere achter
      - hoog energieverbruik
      - berust op verschil in kookpunt
    - - homogeen vloeistofmengsel
      - verschillende vloeistoffen hebben een ander kookpunt, waardoor de stof met het laagste kookpunt verdampt wordt opgevangen en gekoeld dus gecondenseerd. Dit is het destillaat, en wat over blijft het residu.
      - berust op verschil in kookpunt
    - - elk type mengsel
      - extraheren betekent 'eruit trekken'
      - als je thee in heet water doet worden de geur kleur en smaaktstoffen geextraheert. water is het extractiemiddel.
      - vaak gecombineerd met filtratie
      - berust op verschil in oplosbaarheid
    - - oplossingen en gasmengsels
      - berust op verschil in aanhechtingsvermogen (adhesie)
      - absorptiemiddel is een stof waaraan de te verwijderen stof sterk hecht
      - bijvoorbeeld actieve kool.
      - wanneer gehecht, kan het absorptiemiddel (met geabsorbeerde stof) worden gefiltreerd
- - - - Proton (+)
        
        1,0u
        
        1,7×10^{-27} kg
      - Neutron
        
        1,0u
        
        1,7×10^{-27} kg
    - - elektron (-)
        
        massa is verwaarloosbaar (vergl. met protonen elektronen)
        
        5,5×10^{-4} u
        
        9,1×10^{-31} kg
      - vaste banen
        
        K (max. 2 elektronen)
        
        L (max. 8 elektronen)
        
        M (max. 18 elektronen)
    - - 1,00u = 1,66×10^{-27}kg
    - - aantal protonen
      - omdat aantal protonen = aantal elektronen, atoomnummer = aantal elektronen
    - - aantal protonen + aantal elektronen
      - Omdat er in de natuur verschillende isotopen voorkomen is het massagetal het gemiddelde van de massa's van de isotopen: relatieve atoommassa
    - - Atomen van dezelfde atoomsoort kunnen verschillende massagetallen
      - Aantal neutronen verschillend
      - massagetal - atoomnummer = aantal neutronen
    - - aan geven dat je met een isotoop te maken hebt: massagetal noteren achter atoomsymbool
        (bijv. C-12)
      - Wetenschappelijke schrijfwijze: massagetal linksboven, atoomnummer linksonder, elementsymbool rechts.
        Bijv: ^{14}_{6}C
    - - aantal deeltjes aanwezig
      - vaak wordt er gebruikgemaakt chemische stof (n) omdat het om ontelbare hoeveelheden gaat
        
        grootheid om aantal atomen en moleculen uit te drukken
        
        eenheid is mol
        
        het aantal deeltjes in 1 mol is zo gekozen dat er precies 1 mol u in 1 gram zit.
        
        1g / 1u = 1g / 1,66×10^{-24}g = 6,02×10^{23} deeltjes
        
        aantal deeltjes in mol is dus 6,02×10^{23}
        
        dit is de constante van Avogadro, N_{A}
        
        De massa van 1 mol moleculen van een stof is gelijk aan de molecuulmassa van deze stof in gram
        
        Een watermolecuul heeft een molecuulmassa van 2x1,008+1×16,00=18,016u
        
        Een watermolecuul heeft dan een massa van 18,016×1,66×10^{-24} = 2,99×10^{-23}gram
        
        Het aantal watermoleculen in 18,016 gram water is dan: 18,016/2,99×10^{-23} = 6,02×10^{23} moleculen = 1 mol
    - - massa per mol
      - eenheid g/mol
      - m= massa in gram
      - M = molaire massa in g/mol
      - m = n × M
      - n = m/M
  - - - reageren nagenoeg niet
    - - twee atomige moleculen
      - reageren heftig met metalen
    - - reageren veelal heftig met water
    - - reageren minder heftig met water
      - Vormen metaaloxides (verbindingen opgebouwd uit metaal- en zuurstofatomen) waarin de metaalatomen en zuurstofatomen in een verhouding 1:1 voorkomen, zoals ongebluste kalk, CaO(s)
    - - metalen
        
        hoge kook- en smeltpunten
        
        glanzend uiterlijk
        
        vervormbaar bij hogere temperaturen
      - niet-metalen
        
        gasvormig
        
        of hebben lage kook- of smeltpunten
      - metalloïden
        
        zowel metaal- als niet-metaaleigenschappen
  - - - Stof moet geladen deeltjes bevatten
      - geladen deeltjes moeten vrij door het stof kunnen bewegen
      - Op basis van het elektrische geleidingsvermogen in de verschillende fasen kunnen stoffen ingedeeld worden in 3 groepen
        
        Metalen, geleid in vaste en vloeibare fase
        
        Zouten, geleid in vloeibare fase
        
        moleculaire stoffen, geleid niet.
    - - geen moleculen
      - formule = symbool(faseaanduiding: solid, liquid, gas). Bijv. Fe(s)
      - Opgebouwd uit positieve metaal-atoomresten waarin vrije elektronen voorkomen: het metaalrooster
      - De metaal-atoomresten en de vrije elektronen trekken elkaar sterk aan: het metaalbinding
      - Zuivere metalen zijn buigzaam
      - De meeste metalen worden makkelijk aangetast met water en lucht: corrosie
        
        Onedele metalen
        
        bekendste vorm is roest
        
        Vaak wordt er een laagje metaaloxide op metaal toegepast om corrosie vrijwel volledig te stoppen door het metaal af te sluiten van de lucht.
        
        Sommige metalen reageren zo heftig met op water dat er vuurverschijnselen kunnen ontstaan
        
        zeer onedele metalen
        
        Bijv. natrium en kalcium
      - Legeringen of alliages
        
        Gesmolten metalen bij elkaar gemengd
        
        Metaalrooster verstoord -> atomen bewegen minder goed -> minder vervormbaar op macroniveau -> breekbaar
        
        Smelttemperatuur lager
    - - Op microniveau kunnen zouten in de vloeibare fase vrij bewegen
      - Geladen deeltjes heten ionen
        
        Aantal elektronen niet gelijk aan aantal protonen
      - Sterke aantrekkingskracht tussen ionen heet de ionbinding
      - In de vaste fase kunnen ionen niet vrij bewegen
      - Er komen afwisselend positief en negatief geladen ionen voor in het ionrooster
  - - - Deze wordt sterker naarmate de molecuulmassa en het oppervlak van het molecuul wordt
      - Hoe sterker de binding, hoe hoger het smelt- en kookpunt
    - - Ontstaat wanneer 2 atomen een elektronenpaar delen
      - elektronenschillen van beide atomen overlappen, en hier plaatsen beide atomen een elektron
      - 'gemeenschappelijk elektronpaar'
      - Aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen is de covalentie
        
        De covalentie is gelijk aan het aantal elektronen dat een element mist ten opzichte van het edelgas dat het dichtst in de buurt staat qua atoomnummer