Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chương 1:, THÀNH, . (.), :, Electron, Kích thước và khối lượng nguyên tử, …

- - - - Các nguyên tử có 5,6,7 electron ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
      - Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng là khí hiếm.
      - các nguyên tử có 1,2,3 electron ở lớp ngoài ở lớp ngoài cùng là nguyên tử của các nguyên tố kim loại ( trừ H, He, B).
      - Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
      - Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố ,lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.
    - - Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau .
      - Khái niệm các nguyên tố.
        
        Nguyên tố p: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
        
        Nguyên tố s: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
        
        Nguyên tố d: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.
        
        Nguyên tố f: là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.
      - Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử.
        
        Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s^2, p^6,...).
        
        Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s,p,d,f).
        
        Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1,2,3...)
- - - - Sự tìm ra electron
        
        Năm 1897, nhà bác học Thomson nghiên cứ sự phóng điện giữa 2 điện cực đặt trong môi trường gần như chân không và thấy huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm được gọi là tia âm cực. Những hạt tạo thành tia âm cực chính là electron
      - Khối lượng và điện tích của electron
        
        Khối lượng:
        Điện tích electron = -1,602.
    - - Năm 1911, nhà vật lí Rutherford và các cộng sự đã cho các hạt α bắn phá 1 lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của hạt α. Kết quả của thí nghiệm cho ta thấy trong nguyên tử có phần mang điện dương là hạt nhân
    - - Sự tìm ra proton
        
        Năm 1918 khi bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ α Rutherford đã quan sát thấy sự xuất hiện của hạt nhân nguyên tử oxi và 1 loại hạt có khối lượng 1,6726.10^-27kg mang 1 đơn vị điện tích dương. Đó chính là proton (p)
      - Sự tìm ra hạt Nơtron
        
        Năm 1932, J.Chadwick đã tìm ra hạt nơtron (n) trong hạt nhân nguyên tử
      - .
        
        Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử
        
        Cấu tạo từ các hạt proton và notron
  - - - 1 nguyên tử có đường kính khoảng 10^-10m.
        
        Đơn vị ; nanomet (nm) hoặc angstrom (Å)
      - nguyên tử nhỏ nhất: H: r=0.053nm. Đường kính hạt nhân: 10^-5nm. Đường kính hạt proton và electron: 10^-8
    - - Khối Lượng
        
        đơn vị khối lượng nguyên tử:u, ĐvC
- - - - p:6e
      - f:14e
      - d:10e
      - s:2e