Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NITƠ- HỢP CHẤT NITƠ :<3: - Coggle Diagram

- - - - Tính chất vật lí
        
        Là chất khí không màu, có mùi khai và xốc.
        
        Tan nhiều trong nước ( vì NH3 phân cực) tạo thành dd có tính kiềm.
        
        Nhẹ hơn kk (dNH3/kk < 1)
      - Cấu tạo phân tử
      - Tính chất hoá học
        
        Tính bazo yếu
        
        Tác dụng với H2O:
        -NH3+ H2O -><- NH4+ +OH- => tính bazo yếu
        -Làm quỳ tím hoá xanh.
        
        Tác dụng với axit:
        VD1: NH3+ HCl -> NH4Cl(r) (amoni clorua)
        VD2: NH3+ H2SO4 -> (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
        VD3: NH3+ HNO3 -> NH4NO3 (amoni nitrat)
        
        Tác dụng với dd muối:
        VD1: 3NH3+ 3H2O+ FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NH4Cl ( kết tủa màu nâu đỏ).
        VD2: 3NH3+ 3H2O + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NH4Cl ( kết tủa màu trắng)
        
        Tính khử
        
        Trong phân tử NH3, Nitơ có số oxh là -3 là số oxh thấp nhất của Nitơ => có tính khử.
        
        Tác dụng với Oxi:
        4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O (nhiệt độ) -> khí N2 không duy trì sự cháy.
      - Ứng dụng:
        - Sản xuất HNO3, phân đạm (như urê, amoni nitrat...) và có thể sd trực tiếp làm phân bón.
        
        Điều chế N2H4 làm nhiên liệu cho tên lửa.
        
        NH3 lỏng dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.
      - Điều chế
        
        Trong công nghiệp:
        N2+ 3H2 -><- 2NH3 Nhiệt độ: 450- 500 độ C
        
        Áp suất: 200-300 atm.
        -Chất xúc tác: Al2O3, K2O,....
        
        Trong phòng TN:
        2NH4Cl+ Ca(OH)2 -> CaCl2+ 2NH3+ 2H2O
        ( nhiệt độ).
    - - MUỐI AMONI
        
        Là tinh thể ion, gồm cation NH4+ VÀ anion gốc axit. (VD: NH4Cl, (NH4)2SO4...)
        
        Tính chất hoá học
        
        Tác dụng với dd kiềm: (NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4+ 2NH3+ 2H2O
        - PT ion thu gọn: NH4+ + OH- -> NH3+ H2O => Điều chế NH3 trong phòng TN và nhận biết muối amoni.
        
        Phản ứng nhiệt phân:
        
        Muối amoni tạo bởi axit không có tính oxh (HCl, H2CO3) -> NH3
        
        NH4Cl(r) -> NH3(k) + HCl(k) (nhiệt độ).
        
        (NH4)2CO3(r) -> NH3(k) + NH4HCO3(r) (nhiệt độ).
        
        NH4HCO3(r) -> NH3(k)+ CO2(k)+ H2O (nhiệt độ).
        
        Muối amoni tạo bởi axit có tính oxh ( HNO2, HNO3) -> N2, N2O.
        
        NH4NO2 -> N2 + 2H2O
        
        NH4NO3 -> N2O + 2H2O
        
        Dùng NH4HCO3 trong bột nở.
        
        Tính chất vật lí:
        - Tinh thể - Đều tan trong nước - Ion NH4+ không màu.
- - - - +) Muối nitrat của KL đứng trước Mg:
        TQ: M(NO3)n -> M(NO2)2+ n/2 O2(nhiệt độ)
        VD: 2NaNO3 -> 2NaNO2+ O2 (nhiệt độ)
        +) Muối nitrat của KL từ Mg-> Cu
        TQ: M(NO3)n -> oxit KL+ NO2+ O2(nhiệt độ)
        VD: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO+ 4NO2+ O2( nhiệt độ)
        +) Muối nitrat của KL sau Cu:
        TQ: M(NO3)n -> KL+ NO2+ O2(nhiệt độ)
        VD: 2AgNO3 -> 2Ag+ 2NO2+ O2(nhiệt độ).
    - - Dễ tan trong nước.
        
        Là các chất điện li mạnh trong dd.
        
        Trong dd loãng chúng phân li thành các ion.
        Cu(NO3)2( xanh lam) -> Cu2+( xanh lam) + 2NO3- ( không màu).
  - - - Tính axit
        
        Làm quỳ tím hoá đỏ.
        
        Tác dụng với oxit bazo, bazo -> muối + H2O
        VD1: Cuo + 2HNO3-> Cu(NO3)2+ H2O
        VD2: NaOH+ HNO3-> NaNO3+ H2O
        
        Tác dụng với muối -> muối mới+ axit mới
        VD3: Na2CO3+ HNO3-> NaNO3+ CO2+ H2O
      - Tính oxi hoá
        
        Tác dụng với kim loại:
        
        Oxi hoá hầu hết kim loại, kể cả KL đứng sau H (Trừ Au, Pt)
        
        HNO3 oxh KL lên mức oxh cao nhất.
        
        HNO3 oxh KL -> SẢN PHẨM khử # nhau: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3...
        VD: 3Cu+ 8HNO3(l) -> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
        
        Al, Fe, Cr thụ động hoá với HNO3(đặc, nguội):
        VD1: Fe+ 4HNO3(l) -> Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O
        VD2: Fe+ 6HNO3(đ) -> Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
        
        Tác dụng với phi kim:
        VD: S+ 6HNO3 -> H2SO4+ 6NO2+ 2H2O
        
        Tac dụng với hợp chất:
        VD: 3FeO+ 10HNO3(l) -> 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O
    - - Tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói trong kk ẩm.
        
        HNO3 kém bền => làm cho dd có màu vàng.
        
        HNO3 tan trong H2O theo bất kì tỉ lệ nào.
    - - Trong công nghiệp: gồm 3 gđ:
        
        Oxh khí NH3 bằng oxi kk thành NO.
        4NH3+ 5O2 -> 4NO+ 6H2O ( 850-900 độ C, Pt)
        
        Oxh NO-> NO2 bằng oxi kk ở đk thường.
        2NO+ O2 -> 2NO2
        
        NO2 td với oxi kk và nước tạo HNO3.
        4NO2+ O2+ 2H2O -> 4HNO3
      - Trong phòng TN:
        NaNO3+ H2SO4(đ) -> HNO3+ NAHSO4 (nhiệt độ)
- - - - Là chất khí không màu, không mùi, không vị
        
        dN2/kk=28/29 <1 => nhẹ hơn kk.
        
        Hoá ẩm ở -196 độ C, hoá rắn ở -210 độ C.
        
        Rất ít tan trong nước.
        
        Không duy trì sự sống và sự cháy.
        -.
  - - - Tác dụng với kim loại -> Muối nitrua
        
        Liti là kim loại duy nhất td được với nitơ ở nhiệt độ thường
        2Li+ N2-> 2Li3N (Liti nitrua)
        
        Ở nhiệt độ cao, nitơ td được với một số kim loại như (Ca, Mg, Al).
        VD:3Mg + N2 -> Mg3N2 (Magie nitrua)
      - Tác dụng với hidro
        
        N2+ 3H2 -><- 2NH3 (nhiệt độ, xúc tác)
    - - N2+O2 -> <- 2NO
      - 2NO+ O2 -> 2NO2