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Teoría del Estado Gaseoso - Coggle Diagram
Teoría del Estado Gaseoso
Términos
Presión Atmosférica: presión que ejerce los gases de la atmosfera.
Presión de Vapor: presión que ejercen las partículas de vapor sobre un liquido.
Presión: fuerza que ejerce las partículas del gas que golpean las paredes de un contenedor.
Presión Parcial: presión que ejerce un solo gas en una mezcla de gases.
PTN: condiciones únicas; presión= 1 atmosfera, Temperatura= 275 (0 °C)
Relacion Directa: son propiedades que aumentan o disminuye juntas
Relacion Inversa: son 2 propiedades que cambian en direcciones opuestas.
Temperatura Absoluta: se refiere a la temperatura kelvin (K).
Teoría cinética Molecular de los Gases: modelo que se usa para explicar el comportamiento de los gases.
Torr: unidad de presión, igual al milímetro de mercurio.
Volumen Molar: es el volumen de 22.4 litros que ocupan1 mol de gas en condiciones PTN.
símbolos
V: volumen
G: gramos
N: mol
P. presion
T: temperatura
Propiedades de los Gases
Comprensión: describe que las partículas gaseosas están separadas, por lo cual se pueden acercar solo si se aplica la fuerza.
Volumen: los gases por si solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
Densidad: en los gases su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja.
Expansión: describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula.
Fluidez: es la capacidad de una sustancia para derramarse.
Difusión: es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado.
Efusión: proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la presión extrema.
Presión: la presión se define como la fuerza que se aplica en una fuerza.
teoría Cinética Molecular
describe el movimiento de las partículas de la materia, sea esta Solida, liquida o gaseosa.
GENESYS GIBBS
Postulados
P
las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas se pueden considerar despreciable.
el volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relacion con el volumen del recipiente que contiene el gas.
las partículas de un gas chocan entre si y con las paredes del recipiente que lo contiene.
la energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.
los gases están constituido por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos