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EL ESTADO GASEOSO TEORÍA Y PROPIEDADES - Coggle Diagram
EL ESTADO GASEOSO TEORÍA Y PROPIEDADES
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
¿Qué es?
Describe el movimiento de las partículas de la materia, sea ésta sólida, líquida o gaseosa. Que se encuentran en movimiento; claro que en los sólidos las partículas vibran, en los líquidos se deslizan entre sí y en los gases sus movimientos son aleatorios.
¿Cuáles son sus principios?
1.
Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento rápido y en línea recta, al azar en todas la direcciones.
2.
Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas se pueden considerar
despreciables
.
3.
El
volumen
total de las partículas de un gas es muy
pequeño
(y puede despreciarse) en
relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.
4.
Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. Estos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas
no ganan ni pierden
energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las
colisiones
de las partículas con las paredes del recipiente.
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PROPIEDADES
¿Qué es?
Los gases, al igual que la materia en estado sólido y líquido presentan propiedades que se les puede describir.
¿Cuáles son?
1. Compresión: En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
2. Expansión
:
Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
3. Volumen:
los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
4. Densidad
:
En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja. Ejemplo; la densidad del agua es 1.000 g/ml y la del aire es 0.0013 g/ml.
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