Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Coggle Diagram

- - - - Trong phân tử NH3, N liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.
      - NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh.
      - Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân gây ra tính bazơ của NH3.
    - - TÍNH BAZƠ YẾU
        
        TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
        NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
        ⇒ Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng
        
        TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
        PTTQ: NH3 + Muối dd → Bazơ + Muối
        2NH3 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4Cl
        3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
        
        TÁC DỤNG VỚI AXIT
        PTTQ: NH3 +Axit -> Muối Amoni
        NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
        2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
      - TÍNH KHỬ
        
        TÁC DỤNG VỚI OXI
        4NH3 + 3O2 t•-> 2N2↑ + 6H2O
        
        TÁC DỤNG VỚI CLO
        2NH3 + 3Cl2 -> N2↑ + 6HCl
        Đồng thời NH3 kết hợp ngay với HCl tạo thành khói trắng NH4Cl
  - - - TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
        (NH4)2SO4 + 2NaOH t•→ Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O.
        Phương trình ion thu gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O
      - PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN
        
        Định nghĩa: Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá khi bị đun nóng bị phân huỷ thành amoni
        NH4Cl (r) t• → NH3 (k) + HCl (k)
        NH4)2CO3 (r) → NH3 (k) + NH4HCO3(r).
        NH4HCO3 (r) → NH3(k) + CO2(k) + H2O
        
        Phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá như HCl,H2CO3.... không phải là phản ứng oxi hoá-khử, nitơ không có sự thay đổi số oxi hoá
        NH4NO2 t•→ N2 + 2H2O
        NH4NO3 t• → N2O + 2H2O
        => Phản ứng oxi hoá-khử nội phân tử
        Cl2+ 2NaOH -> NaCl+NaClO+H2O
        => Phản ứng tự oxi hoá-khử
- - - - TÍNH OXI HOÁ
        
        TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
        -Oxi hoá hầu hết các kim loại, kể cả loại sau H (trừ Au,Pt)
        -HNO3 oxi hoá kim loại lên hoá trị cao nhất
        -HNO3 oxi hoá kim loại=> sản phẩm khử NO2,NO,N2O,N2,NH4NO3
        Cu+HNO3(đ) ->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
        
        TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
        Khi đun nóng,HNO3 đặc có thể oxi hoá các phi kim như C,S,P..
        S+6HNO3(đ) t•-> H2SO4+6NO2+2H2O
        
        TÁC DỤNG VỚI HỢP CHẤT
        HNO3 đặc còn oxi hoá được nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.Vải,giấy, mùn cưa, dầu thông..bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc
        3Fe+10HNO3->3Fe(NO3)3+NO+5H2O
      - TÍNH AXIT
        -Làm quỳ tím hoá đỏ
        -Tác dụng với oxit bazơ-> muối+H2O
        VD: CuO+2HNO3-> Cu(NO3)2+H2O
        -Tác dụng với muối->muối mới +axit mới
        VD: 2HNO3+CaCO3-> Ca(NO3)2+CO2+H2O
  - - - PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN
        
        TH1: Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg trong dãy hoạt động hoá học khi bị nhiệt phân cho muối nitrit và O2
        2NaNO3 t•-> 2NaNO2+H2
        => Số oxi hoá của nguyên tố nitơ và oxi có sự thay đổi, phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá khử nội phân tử
        
        TH2:Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu
        VD: 2Cu(NO3)2 t•-> 2CuO+4NO2+O2
        TQ: M(NO3)n t•-> M2On+2nNO2+n/2O2
        
        TH3: Muối nitrat của kim loại sau Cu
        VD: 2AgNO3 t•-> 2Ag+2NO2+O2
        TQ: M(NO3)n t•-> M+nNO2+n/2O2