Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 2: NITƠ-PHOTPHO 1-Nha-may-DPM - Coggle Diagram

- - - - * Tác dụng với kim loại:
        3Mg + N2 →t° Mg3N2 (Magienitrua) C.khử C.oxh 2Al + N2 →t° 2AlN ( Nhômnitrua) C.khử C.oxh
        →Chú ý:
        6Li + N2 → 2Li3N (Litinitrua)
      - * Tác dụng với hidro:
        3H2 + N2 ⇌t°,p,xt 2NH3 C.khử C.oxh
    - - Ở 3000 độ C, N2 tác dụng với O2 tạo ta NO.
        N2 + O2 ⇌ 2NO ( nitomonooxit) C.khử C.oxh
        
        NO sinh ra phản ứng ngay với O2 ở nhiệt độ thường
        2NO + O2 → 2N2O (nito đi oxit) C.khử C.oxh
        
        Nếu gặp nước mưa thì NO2 tác dụng với H2O và O2 thành HNO3.
        4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
        → Một số oxit của nito không được tạo ra trực tiếp tư phản ứng giữa oxi và nito .
  - - - Nhiệt phân muốn amoni nitrit bão hòa:
        NH4NO2 →t° N2 + 2H2O
      - Vì muối NH4NO2 kém bền có thể thay bằng NH4Cl và NaNO2
        NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O
- - - - CTPT: NH3
    - - Khí amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn kk.
      - Khí amoniac tan rất nhiều trong nước, ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được khoảng 800l khí amniac.
    - - * Tính bazo yếu
        
        *Tác dụng với axit:
        NH3 + HCl → NH4Cl (Amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (Amoni sunfat)
        
        *Tác dụng với dd muối:
        AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4NO3
        
        * Tác dụng với nước:
        
        Khí tan trong nước một phần amoniac tác dụng với nước:
        NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
        
        NH3 khi tan trong nước phân li yếu ra ion OH- nên NH3 là một bazo yếu.
        → Làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng.
      - * Tính khử
        
        * Tác dụng với oxi:
        
        Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng tạo ra khí nito và hơi nước.
        
        4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
        
        Khi có nhiệt độ, xúc tác pt.
        
        4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
    - - * Trong phòng TN: Khí amoniac được điều chế bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)2
        NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O
      - * Trong CN:
        N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
        Nhiệt độ: 450-500 độ C
        Áp suất: 200-300 atm
        Chất xúc tác sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O,....
  - - - Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước, khi tan trong nước điện li hoàn toàn thành ion.
      - Ion NH4+ không màu.
      - Muối amoni là tinh thể ion.
    - - *Tác dụng với dd kiềm
        
        NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O
      - *Phản ứng nhiệt phân
        
        *Phản ứng nhiệt phân của muối amoni chứa gốc axit không có tính oxh.
        NH4Cl → t° NH3 + HCl (thăng hoa) (NH4)2CO3 →t° NH2HCO3 + NH3 NH4HCO3 → t° NH3 + CO2 + H2O
        
        *Phản ứng nhiệt phân của muối amoni chứa gốc axit có tính oxh.
        NH4NO2 → t° N2 + 2H2O NH4NO3 → t° N2O + 2H2O
    - - NH4+
      - Anion gốc axit
- - - - *Tác dụng với phi kim:
        P + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2O C.khử C.oxh S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C.khử C.oxh
      - *Tác dụng với hợp chất:
        3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C.khử C.oxh 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O C.khử C.oxh
      - *Tác dụng với kim loại:
        3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3) + 2NO2 + 2H2O
    - - *Tác dụng với oxit bazo:
        2HNO3 + CuO→ Cu(NO3)2 + H2O 6HNO3 + Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
      - *Tác dụng với bazo:
        HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
      - Làm đổi màu chất chỉ thị : quỳ tím hóa đỏ
      - *Tác dụng với muối:
        2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O