Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 2 image - Coggle Diagram

- - - - :pen:Tác dụng với kim loại -> nitrua kim loại
        
        Li + N2-> 2Li3N
      - :pen:Tác dụng với hidro
        
        N2 + H2 -> 2NH3 (phản ứng thuận nghịch, có nhiệt độ,áp suất ,xúc tác)
    - - :pen:Nito tác dụng trực tiếp với oxi -> khí nito monoxit
        
        N2 + O2-> 2NO ( khoảng 3000 độ C hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện)
        
        :!:Lưu ý: Các oxit khác của nito: N2O,N2O3,N2O5,... không điều chế được bằng tác dụng trực tiếp
      - :pen:NO (không màu) kết hợp ngay O2 ->NO2
        
        2NO + O2-> 2NO2 (màu nâu đỏ)
  - - - Nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
    - - Nhiệt phân dung dịch bão hòa muối amoni nitric
        
        :red_flag:NH4NO2 -> N2+2H2O (điều kiện nhiệt độ)
        
        :red_flag:Hoặc: NH4Cl+NaNO2-> NaCl+ N2+H2O (điều kiện nhiệt độ)
- - - - Trạng thái khí,không màu,có mùi khai,nhẹ hơn không khí
      - Tan rất nhiều trong nước -> dd amoniac (môi trường bazo)
      - Dung dịch bão hòa có nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm3)
    - - Tính bazo yếu :fire:
        
        :explode:NH3+H2O -> NH4+ +OH- (pứ thuận nghịch)
        
        Trong dd amoniac là bazo yếu -> quỳ tím hóa xanh. Phenolphatalein -> chuyển hồng
        
        :pen:Tác dụng với axit
        
        NH3+HCl-> NH4Cl (sp sinh ra khói trắng nhận biết NH3)
        
        :pen:Tác dụng với dd muối
        
        AlCl3 + NH3+ H2O -> Al(OH)3 + NH4Cl (xuất hiện kết tủa trắng)
        
        :!:Chú ý: Riêng Cu và Ag không sinh ra kết tủa
        
        AgCl + NH3-> [Ag(NH3)2]Cl
        
        Cu(OH)2 +NH3-> [Cu(NH3)4] (OH)2
      - Tính khử :fire:
        
        :pen:Tác dụng với Oxi
        
        4NH3+ 3O2-> 2N2 + 6H2O (không có xúc tác)
        
        4NH3+ 5O2-> 4NO + 6H2O (có xúc tác)
    - - Phòng thí nghiệm
        
        Đun nóng nhẹ muối amoni với chất kiềm
        
        2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 +2H2O ( đk nhiệt độ)
      - Trong công nghiệp
        
        Tổng hợp từ N2 và H2
        
        N2 + H2 ->2NH3
        
        :!:Đk: nhiệt độ 450-500 độ C,áp suất cao 200-300atm, chất xúc tác Fe/Al2O3,K2O
  - - - Muối amoni là chất có cấu tạo tinh thể ion, đều tan tốt trong nước và điện li hoàn toàn thành ion. (ion NH4+ không màu)
    - - Tác dụng với dd kiềm -> khí amoniac :fire:
        
        NH4+ + OH- -> NH3 + H2O (nhận biết muối amoni)
      - Phản ứng nhiệt phân (Muối amoni dễ bị phân hủy bởi NHIỆT :fire:
        
        Muối gốc axit không có tính oxi hóa: Cl-,CO32-,.. -> NH3
        
        NH4Cl (r) -> NH3 + HCl (đk nđộ) (hiện tượng thăng hoa)
        
        Muối gốc axit có tính oxi hóa: NO3-,NO2-,...
        
        NH4NO2 -> N2+2H2O (đk: nđộ)
- - - - Axit nitric tinh khiết là: +Chất lỏng không màu +Tan tốt trong nước,bốc khói mạnh trong kk ẩm
      - Axit nitric kém bền, khi đun nóng (hoặc ánh sáng) bị phân hủy một phần
        
        4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
      - Có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³
    - - Tính axit :fire:
        
        Là 1 axit mạnh,phân ly hoàn toàn
        
        Làm quỳ tím hóa đỏ
        
        Tác dụng với oxit bazo, bazo ->muối nitrat :pen:
        
        Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O
        
        Tác dụng với muối ->muối nitrat :pen:
        
        CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
      - Tính oxi hóa :fire:
        
        Là 1 trong những axit có tính oxh mạnh (vì nguyên tử N +5)
        
        Td với kim loại (trừ Au,Pt)->muối +sp khử+ H2O
        
        Với HNO3 (l) -> NO
        
        3Cu + 8HNO3 (l) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
        
        HNO3 (đ) -> NO2
        
        Cu + 4HNO3(đ) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
        
        :!:Lưu ý: Td với kim loại đẩy kl lên số oxh cao nhất (Mg2+,...)
        
        :!:Lưu ý: Al và Fe không td với HNO3 đặc,nguội (bị thụ động hóa)
        
        :!!: Hỗn hợp (HNO3:HCl=1:3) hòa tan được Au,Pt
        
        HNO3(đ) td với phi kim (S,P,...)
        
        S + HNO3 (đ,n) -> H2SO4 + NO2 + H2O
        
        Td với hợp chất có tính khử
        
        3FeO + 10HNO3 (l) -> 3Fe(NO3)3 + NO +H2O
    - - Trong PTN
        
        NaNO3,KNO3 tinh thể + H2SO4 đậm đặc
        
        NaNO3 + H2SO4(đ) -> NaHSO4 + HNO3
      - Trong công nghiệp
        
        Được sản xuất từ amoniac, gồm 3 giai đoạn
        
        Oxi hóa NO thành NO2
        
        2NO + O2 -> 2NO2 (nâu đỏ)
        
        Chuyển hóa NO2 thành HNO3
        
        4NO2 + 2H2O + O2 ->4HNO3 (52%-68%) chưng cất H2SO4(đ) -> HNO3(đ)
        
        Oxi hóa khí amoniac bằng oxi kk ->NO (800-900 độ C)
        
        4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
  - - - Tất cả các muối nitrat đều tan nhiều trong nước và là chất điện li mạnh.
    - - Các muối nitrat đều bị nhiệt phân
        
        Muối nitrat ( của kl trước Mg)-> muối nitric + O2 :pen:
        
        2KNO3 -> 2KNO2 + O2
        
        Muối nitrat ( của kl từ Mg->Cu) ->oxit kl +NO2+O2 :pen:
        
        2Mg(NO3)2 -> 2MgO +4NO2+O2
        
        Muối nitrat(của kim loại đứng sau Cu)-> kl+NO2+O2 : :pen:
        
        2AgNO3->2Ag+2NO2+O2
    - - Nhận ion NO3- bằng đun nóng nhẹ dd chứa ion NO3- và Cu,H2SO4 (l). Dd không màu ->màu xanh
        
        3Cu+8H+ +2NO3- ->3Cu2+ +2NO+4H2O
        
        2NO+O2->2NO2
    - - Làm phân bón
      - Làm thuốc nổ đen
- - - - P trắng
        
        Chất rắn, trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng
        
        Không tan trong nước
        
        Rất độc và gây bỏng nặng khi rơi vào da
        
        Phát quang màu lục nhạt trong tối
      - P đỏ
        
        Chất bột, màu đỏ
        
        Không phát quang
        
        Không tan trong các dung môi thường
        
        Không độc
  - - - Tác dụng với kimloại hoạt động -> photphua kim loại
        
        2P + 3Ca-> Ca3P2
    - - Td với oxi
        
        4P+5O2 (dư) -> 2P2O5
        
        4P + 3O2 (thiếu)-> 2P2O3
      - Td với clo
        
        P+5Cl (dư)-> PCl5
        
        P+3Cl (thiếu)->PCl3
- - - - P + 5HNO3 -> H3PO4 + 5NO2 + H2O
    - - Ca3(PO4)2 + H2SO4(đ) -> 2H3PO4 + 3CaSO4
  - - - • PO43
      - • HPO42
      - • H2PO4-
    - - • Muối H2PO4- đều tan
      - • Muối PO43-, HPO42- chỉ có Na+, K+, NH4+ là dễ tan
    - - 3Ag+ + PO43-
        ->Ag3PO4 (kết tủa màu vàng).
  - - - • Háo nước
      - • Trong suốt, tan tốt
    - - • Phân li theo 3 nấc
        
        Nấc 2: H2PO42- -> H+ + HPO4-
        
        Nấc 3: HPO4- -> H+ + PO43-
        
        Nấc 1: H3PO4 -> H+ + H2PO4 2
      - • T/d vs bazo, oxit bazo -> Muối + H2O
        
        H3PO4 +2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
        
        H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
        
        H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
      - • Quỳ hóa đỏ
      - :!:• Không có tính oxi hóa
- - - - Nitrat
      - Urê
      - Amoni
  - - - Lân nung chảy:P2O512-14%
        
        Hỗn hợp phatphat và silicat của Ca2+, Mg2+
        
        Thích hợp loại đất chua
      - Super photphat
        
        a. Superphotphat đơn
        
        b. Super photphat kép