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Propriedades Periódicas - Coggle Diagram
Propriedades Periódicas
Raio Atômico
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A evidência dessa variação é analisando a posição de tal elemento, por grupo e período.
Átomos com maiores raios, se encontram na parte inferior da tabela
Quanto maior o período, maior o raio atômico.
Analisa-se o número atômico, para que se decida qual raio atômico é maior entre dois elementos do mesmo período.
Energia de ionização
Na formação das ligações iônicas, ocorre a extração de um ou mais elétrons da camada de valência do átomo, que são transferidos para outro átomo, resultando na formação de íons.
Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização e vice-versa.
Isso quer dizer que os valores das energias de ionização dos elementos crescem no sentido oposto ao crescimento do raio atômico, ou seja, aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Afinidade Eletrônica
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Há casos onde a afinidade eletrônica é negativa, ou seja ao receber um elétron, o átomo absorve a energia
Eletronegatividade
A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons.
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