Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn,…

- - - - Có 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7
        
        3 chu kì nhỏ
        
        Chu kì 2,3: 8 nguyên tố
        
        Chu kì 1: 2 nguyên tố
        
        4 chu kì lớn
        
        Chu kì 4,5 : 18 nguyên tố
        
        Chu kì 6 : 32 nguyên tố
        
        Chu kì 7 : chưa hoàn thiện
      - STT chu kì = số lớp e
      - Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử, xếp theo chiều Z tăng
      - Bắt đầu bằng 1 kl kiềm, kết thúc bằng khí hiếm ( trừ chu kì 1 và 7 )
    - - 8 nhóm A
        
        Đánh số từ IA đến VIIIA
        
        Mỗi nhóm là 1 cột
        
        Nguyên tố s, p
        
        8 nhóm B
        
        Đánh số từ IIIB đến VIIIB, rồi IB đến IIB theo chiều từ trái sang phải
        
        Mỗi nhóm là 1 cột riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột
        
        Nguyên tố d, f
      - Các nguyên tố có cùng số e hoá trị
      - STT nhóm= số e hoá trị = số e lớp nc + số e phân lớp sát nc nếu chưa bão hoà
    - - STT ô = Z = số p = số e
      - Sắp xếp lần lượt theo chiều tăng của Z
- - - - IA, IIA, IIIA(-H,B): Kim loại
      - VA, VIA, VIIA (-Sb, Bi, Po): Phi kim
- - - - Tính KL: dễ nhường e
      - Tính PK: dễ nhận e
    - - Theo chu kì: Z tăng, tính KL giảm, PK tăng
      - Theo nhóm A: Z tăng, tính KL tăng, PK giảm
  - - - Theo chu kì: Z tăng, X tăng
      - Theo nhóm: Z tăng, X giảm
- - - - Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A có cùng sô lớp electron ngoài cùng => nguyên tử giống nhau về tính chất hóa học
      - STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng = số e hóa trị
      - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là các nguyên tố s
        Các nguyên tố thuộc 6 nhóm còn lại là nguyên tố p (trừ He)
    - - Nhóm VIIIA
        
        Nhóm khí hiếm, gồm các nguyên tố: heli, neon, agon, kripton, xenon, rađon
        
        Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns^2 np^6
        
        Xu hướng: ko trao đổi e
        
        Trạng thái đơn chất: X(khí)
        
        TCHH: ko tham gia phản ứng hóa học
      - Nhóm IA
        
        Nhóm kim loại kiềm, gồm các nguyên tố: liti, natri, kali, rubidi, xesi, ( franxi )
        
        Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns^1
        
        Xu hướng: nhường 1e để đạt đến cấu hình e vững bền của khí hiếm
        
        Trạng thái đơn chất: X ( rắn)
        
        TCHH:
        
        Tác dụng với Oxi => oxit bazo
        
        Tác dụng với nước ( nhiệt độ thường) =>dd bazo + h2
        
        Tác dụng với phi kim => muối
      - Nhóm VIIA
        
        Nhóm Halogen, gồm các nguyên tố : Flo, clo, brom,iot,atatin
        
        Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns^2 np^5
        
        Xu hướng: thu thêm 1e
        
        Trạng thái đơn chất: X2 ( rắn ,lỏng , khí)
        
        TCHH
        
        Tác dụng với kim loại => muối
        
        Tác dụng với hidro => hợp chất khí
  - - - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình e lớp nc của nguyên tử các nguyên tố khi Z tăng dần