Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Coggle…
Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Sự biến đổi cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố
sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi cho kì, đó là chúng biến đổi theo 1 cách tuần hoàn
Trong 1 chu kì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Sự biến đổi 1 số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học
Năng lượng ion hóa
Định nghĩa
Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách e ra khỏi nguyên tử ở trang thái cơ bản
nguyên tử có năng lượn ion hóa càng nhỏ thì càng dễ mất e do đó nguyên tử dễ tạo thành cation
Sự biến đổi năng lượng ion hóa
Trong 1 chu kì khi đi từ trái qua phải năng lượng ion hóa của các nguyên tố tăng dần
Trong một nhóm A khi đi từ trên xuống dưới năng lượng ion hóa giảm dần
Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Độ âm điện
Khái niệm
đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học
Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố
Trong một chu kì khi đi từ trái qua phải độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần
Trong một nhóm A khi đi từ trên xuống độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần
Nhận xét
Các nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là các phi kim nằm ở phía trên góc phải của bảng tuần hoàn
các nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là các kim loại hoạt động nằm ở phía dưới góc trái của bảng tuần hoàn
Bán kính nguyên tử
sự biến đổi của bán kính nguyên tử
Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Trong 1 chu kì khi đi từ trái qua phải bán kính nguyên tử giảm dần
Bán kính ion
Bán kính của catrion nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng
Bán kính của anion lớn hơn bán kính nguyên tử tương ứng
Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim của các nguyên tố hóa học
Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố
Tính kim loại, tính phi kim
Tính kim loại
Tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e ( mất e ) để trở thành ion dương
Nguyên tử càng dễ mất e thì tính kim loại của các nguyên tố càng mạnh
Tính phi kim
nguyên tử càng dễ mất e thì tính phi kim của nguyên tố càng mạnh
tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e ( thu e ) để trở thành ion âm
Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
trong một nhóm A khi đi từ trên xuống dưới tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
tính kim loại tình phi kim của các nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
trong một chu kì khi đi từ trái qua phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần
Sự biến đổi về hóa trị
trong một chu kì đi từ trái qua phải hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7
trong một chu kì đi từ trái qua phải hóa trị với hidro của các nguyên tố phi kim giảm từ 4 xuống 1
Hóa trị trong hợp chất khí với H= 8 - STT nhóm
Sự biến đổi tính axit-bazo của oxit và hidro tương ứng
trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính bazơ và tính hidroxit tương ứng giảm dần đồng thời tính axit của chúng tăng dần
trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần đồng thời tính axit của chúng giảm dần