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Preparación y valoración de disoluciones - Coggle Diagram
Preparación y valoración de disoluciones
Disoluciones
Mezclas homogéneas compuestas por dos o más sustancias puras
Disolvente
Sustancia que tiene el mismo estado de agregación
Sólido
Líquido
Que en la disolución resultante
Gaseoso
Soluto
Presente como el otro componente
Si ambos tienen el mismo estado
Se llama disolvente
Componente que interviene en mayor proporción de masa
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Disoluciones cumplen con el principio de conservación de las masas
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Si se desconoce la masa de alguno de los componentes de la disolución
Se debe recurrir a la densidad y relacionarla con su volumen
Para la disolución o los componentes de forma separada
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Una disolución se forma a nivel molecular o iónico
Mediante la interacción de sus componentes y son dependientes de la naturaleza
Tipo de enlace
Geometría Molecular
Del soluto y disolvente
Para formar dicha disolución
Se deben romper fuerzas intermoleculares entre soluto-soluto y disolvente-disolvente
Se deben formar fuerzas intermoleculares soluto-disolvente
Algunos ejemplos son
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En negro el enlace covalente polar, en rojo las interacciones intermoleculares dipolo-dipolo o los puentes de hidrógeno en el H2O.
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En azul las interacciones ion-dipolo (soluto-disolvente), en rojo las interacciones intermoleculares puentes de hidrógeno en el H2O (disolvente-disolvente).
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En rojo el enlace iónico, en azul las interacciones intermoleculares ion-ion en el NaCl.
Polaridad
Solubilidad
Propiedad que tienen los compuestos de interactuar con otros
Formando disoluciones o mezclas homogéneas
Es dependiente de las interacciones intermoleculares y de la temperatura entre otras
Regla general
Un soluto polar se solubiliza en un disolvente polar
A su vez, esta regla tiene excepciones
Un soluto apolar se solubiliza en un disolvente apolar
% de solubilidad dependiente de la temperatura
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Concentración
Material a usar debe ser graduado o aforado
Si se requiere preparar una disolución de grado analítico (muy precisa)
Uso de material volumétrico aforado (pipetas y matraces),
De lo contrario se puede hacer con material graduado (probeta y pipetas)
Relación entre cantidad de soluto respecto a la cantidad de disolvente o de disolución
Entre partículas de disolvente existen espacios donde se acomodan determinadas partículas de soluto
Se clasifican en
Disoluciones cualitativas
No es necesario conocer la relación entre el soluto y el disolvente
A su vez se dividen en disoluciones
Diluida o insaturada
Cantidad de soluto está en una proporción pequeña o muy pequeña
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Concentrada o saturada
Cantidad de soluto es considerable (máxima posible) respecto al disolvente
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Sobresaturada
Cantidad de soluto es mayor a la máxima cantidad que mantiene el equilibrio
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Cuantitativas o valoradas
Relación entre el soluto y el disolvente se conoce con gran precisión
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