Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ravnoteža i čimbenici koji utječu na ravnotežu - Coggle Diagram
Ravnoteža i čimbenici koji utječu na ravnotežu
ČIMBENICI KOJI UTJEČU NA POMAK RAVNOTEŽE
Utjecaj koncentracije
promjenom koncentracije nekog sudionika reakcije dolazi do mijenjanja sustava kako bi se uspostavila ravnoteža
Utjecaj temperature
u egzotermnoj reakciji, hlađenjem se ravnoteža pomiče prema produktima dok se zagrijavanjem prema reaktantima
promjnenom temperature dolazi do promjene Kc
Utjecaj tlaka
vrijedi samo u plinovitom agregacijskom stanju
povećanjem tlaka ravnoteža se kreće prema strani s manje čestica, te vrijedi i obrnuto
Katalizatori
oni
NE
sudjeluju u kemijskoj reakciji
NE
utječu na pomak ravnoteže
homogena kataliza --> Reak. i Prod. su u istom agregacijskom stanju
heterogena kataliza --> Reak. i Prod. su u različitom agregacijskom stanju
Le Chateleirovo načelo
promjenom nekog čimbenika kemijske reakcije sustav će se mijenjati te tako nastojati umanjiti nastalu promjenu i uspostaviti ravnotežno stanje
RAVNOTEŽA --> Stanje kemijske ravnoteže posebno je stanje sustava u kojem su brzina napredne i povratne reakcije jednake i u kojem se ukupna koncentracija sudionika reakcije ne mijenja
UVJETI za uspostavljenje ravnotežnog stanja
reakcija mora biti reverzibilna
sustav mora biti zatvoren
temp. i tlak moraju biti konstantni
Konstanta ravnoteže kemijske reakcije
C.M Guldberg i P. Waage(zakon o djelovanju masa)
dokazali su da u ravnotežnom stanju dodavanjem reaktanata rezultira i povećanje produkata
Vrijednost konstante ravnoteže
<1 - ravnoteža pomaknuta na stranu reaktanata
1 - ravnoteža pomaknuta na stranu produkata
Kc - koncentracijska konstanta ravnoteže
Tlačna konstanta ravnoteže
ako u reakciji sudjeluju samo plinovi , sastav ćeim se izražavati preko parcijalnih tlakova
