Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ravnoteža i čimbenici koji utječu na ravnotežu - Coggle Diagram
Ravnoteža i čimbenici koji utječu na ravnotežu
Stanje kemijske ravnoteže
stanje sustava u kojem su brzina napredne i povratne reakcije jednake
u njemu se ukupna koncentracija sudionika reakcije ne mijenja
uvjeti za njeno postizanje
reakcija mora biti reverzibilna (povrativa)
sustav mora biti zatvoren
temperatura i tlak moraju biti stalni
reakcija se i dalje odvija
intenzitet ovisi o hlađenju (slabiji), odnosno zagrijavanju (jači)
Konstanta ravnoteže
Kc=[C]^c ° [D]^d / [A]^a ° [B]^b
Vrijednost konstante ravnoteže
manja od 1
ravnoteža pomaknuta na stranu reaktanta
veća od 1
ravnoteža pomaknuta na stranu produkta
na osnovi njene brojčane vrijednosti može se zaključiti ima li u reakcijskoj smjesi više R ili P
Tlačna konstanta ravnoteže
Kp= p^c (C) ° p^d (D) / p^a (A) ° p^b (B)
Čimbenici koji utječu na pomak ravnoteže
Le Chatelierovo načelo
Ako se sastavu u ravnoteži promijeni koncentracija nekog od sudionika reakcije, temperatura ili ukupni tlak, sustav se mijenja nastojeći umanjiti nastalu promjenu te se uspostavlja novo ravnotežno stanje
Utjecaj koncentracije
pomak ravnoteže prema P
ako imamo porast koncentraciji R
ako imamo smanjenje koncentracije P
pomak ravnoteže prema R
ako imamo porast koncentracije P
ako imamo smanjenje koncentracije R
Utjecaj temperature
ako je reakcija
egzotermna
(hladna kava), hlađenjem se ravnoteža pomiče prema P, a zagrijavanjem prema R (vruća kava)
ako je reakcija
endotermna
, zagrijavanjem se ravnoteža pomiče prema P (rastaljeni sladoled), a hlađenjem prema R (zamrznuti sladoled9
u obe vrste reakcija promjenom temperature dolazi do promjene Kc
Utjecaj tlaka
povećanjem volumena smanjuje se tlak te se broj reaktanata poveća
smanjenjem volumena tlak se poveća te se broj produkata poveća
vrijedi samo za tvari u plinovitom ag. stanju
promjena tlaka
ne utječe
na pomak ravnoteže kada je broj molekula R (g) jednak broju molekula P (g)
Katalizator
tvar koja ubrzava kemijsku reakciju snižavanjem energije aktivacije (Ea)
ne
sudjeluje u reakciji
princip ključ brava
kataliza
proces ubrzavanja kem. reakcije katalizatorima
homogena
katalizatori su istog ag. stanja kao R
heterogena
katalizatori su različitog ag. stanja od R
ne
utječe na pomak ravnoteže
inhibitori
suprotni katalizatorima