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Módulos 21, 22 e 23, Rebeca Oliveira de Souza 3B - Coggle Diagram
Módulos 21, 22 e 23
Fatores que influenciam
Superfície de Contato
Quanto mais alto for mais rápido será a reação
Concentração dos Reagentes
Quanto mais alto for mais rápido será a reação
Pressão
Quanto mais alto for mais rápido será a reação
Catalisadores
Diminui a Energia de Ativação e portanto aumenta a velocidade da reação
Temperatura
Quanto mais alto for mais rápido será a reação
Condições para acontecer uma reação química
Afinidade química
A capacidade que uma substância tem de reagir com a outra
Contato
Os reagentes precisam entrar em contato entre si
Formação do Complexo Ativado
Formação de uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, onde as ligações dos reagentes estão sendo enfraquecidas e as ligações dos produtos estão sendo formadas
Teoria das Colisões
Colisão Favorável
Todos os átomos de uma molécula chocam-se com todos os átomos de outra molécula.
Gera maior velocidade
Colisão Não Favorável
Nem todos os átomo da molécula chocam-se com todos os átomos da outra molécula.
Torna a reação mais lenta
Lei da Velocidade
V = k [A]^a . [B]^b
etapa lenta vai determinar a velocidade da reação caso haja as duas etapas
Velocidade Média
Vm = [(Variação da quantidade)/(Variação do tempo)]
Rebeca Oliveira de Souza 3B