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Estequiometría de una reacción y concentración - Coggle Diagram
Estequiometría de una reacción y concentración
Las ecuaciones de la ecuación química especifican las cantidades relativas en moles de cada una de las sustancias involucradas en la reacción
Estequiometría de la reacción
Las relaciones numéricas entre las cantidades químicas en una ecuación balanceada
Predecir las cantidades de productos que se formarán en una reacción
Determinar la cantidad de reactivos que se necesitan.
Conversiones mol- mol
Ecuación balanceada
Relación entre compuestos y productos
Con los moles podemos sacar los gr de cada sustancia
Conversiones masa- masa
Masa A -> cantidad de A (en moles) -> cantidad de B (moles) -> Masa B
A y B son compuestos diferentes
Masa molar de A a la cantidad de sustancia A (moles)
Masa molar de B a la cantidad de sustancia B (moles)
Solución / disolución
Mezcla homogénea
Solvente / disolvente
El de mayor proporción
disolución acuosa actúa como solvente
Disolución diluida
Contiene una cantidad pequeña de soluto en relación a la disolvente
Disolución concentrada
Contiene una gran cantidad de soluto en relación al disolvente
Soluto
Menor cantidad
La cantidad de moles del soluto no cambia cuando se diluye
Molaridad
Para expresar la concentración de la disolución es la molaridad (M)
Cantidad de soluto en mol / volumen de la disolución en L
Disoluciones madre
Disoluciones concentradas
Se requiere diluir cuando se necesita una menor concentración
M1 y V1 es molaridad y volumen de la concentración inicial M2V2 molaridad y volumen de la disolución diluida al final.
M1 V1 = M2 V2
La molaridad multiplicada por el volumen da el número de moles del soluto, que es el mismo en ambas disoluciones
Estequiometría de una disolución
Volumen A -> Cantidad A (mol) ->Cantidad B (mol) -> Volumen B
Hacemos las conversiones entre las cantidades en moles de A y B
Hacemos las conversiones entre los volúmenes de disolución y las cantidades de soluto con la molaridad de las disoluciones
Ecuación química balanceada
Tipos de disoluciones acuosas y solubilidad
Compuestos iónicos se disocian en los iones que los componen cuando se disuelven en agua.
Los iones disueltos actúan como portadores de carga lo que permite que la disolución conduzca electricidad
Electrolitos
Los compuestos disueltos que conducen electricidad
Electrolitos Fuertes
Sustancias que se disocian completamente en iones cuando se disuelven en agua
Disoluciones de electrolitos fuertes
Disoluciones resultantes
Ácido fuerte
Se ioniza completamente en disolución
Ácidos débiles
No se ionizan por completo al disolverse en agua
Electrolitos débiles
No electrolitos
Sustancias que no se disocian en iones cuando se disuelven en agua
Disoluciones sin electrolitos
No conducen electricidad
Solubilidad
Soluble
Compuesto soluble en agua
Compuestos con estos iones generalmente son solubles Li, Na, K y NH4
Insoluble
Compuesto que NO se disuelve en agua
Cuando los compuestos Cl, Br I se combinan con Ag+. Hg o Pb
Cuando el SO4 se combina con Sr, Ba, Pb, Ag o Ca
