Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Nhóm 1 Nito và hợp chất của nito Photpho và hợp chất của photpho -…

- - - - có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ
    - - muối
        
        K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑
        
        CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
      - tác dụng với bazo
        
        3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O
        
        2HNO3 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
      - kim loại
        
        Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2↑
        
        2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑
      - phi Kim
        
        C + 4HNO3đặc nóng → CO2 + 4NO2 + 2H2O
        
        S + 4HNO3 đặc nóng → SO2 + 4NO2 + 2H2O
- - - - Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
        
        TÁC DỤNG VỚI HIDRO
        
        Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác. Nitơ phản ứng với hidro tạo amoniac.
        
        TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI
        
        Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua:
        6Li + N2 → 2Li3N.
        
        Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với nhiều kim loại: 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua)
        
        Lưu ý: Các nitrua dễ bị thủy phân tạo NH3.Nitơ thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn.
    - - Ở nhiệt độ cao (3000 ºC) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit.
        
        N2 + O2 -> 2NO (không màu)
      - Ở điều kiện thường, nitơ monoxit tác dụng với oxi không khí tạo nitơ đioxit màu nâu đỏ.
        
        2NO + 02 - >2NO2
      - Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
      - Các oxit khác của nitơ: N2O, N2O3, N2O5 không điều chế được trực tiếp từ nitơ và oxi
      - Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn. Thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- - - - tác dụng với nước
        
        NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
    - - AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
        Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
    - - NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)
        2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
    - - tác dụng với oxi
        
        4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H20
        
        4NH3 + 502 -> 4NO + 6H20
      - tác dụng với clo
        
        2NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl
        
        NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl
      - tác dụng với CuO
        
        2NH3 + 2CuO -> 2Cu + N2 + 3H20
- - - - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
      - Tác dụng với oxit bazơ để tạo thành muối và nước
        2H3PO4 + 3Na2O → 2Na3PO4 + 3H2O
      - Dung dịch H3PO4 có khả năng phân li thuận nghịch theo 3 nấc:
        H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
        H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
        HPO42- ↔ H+ + PO43-
      - Khi tác dụng với bazơ cũng sẽ tạo thành muối và nước (Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau)
        KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
        2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O
        3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
      - Tác dụng với kim loại đứng trước H2 tạo thành muối và giải phóng khí H2
        2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2
      - Khi tác dụng với muối sẽ cho ra muối mới và axit mới
        H3PO4 + 3AgNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4
      - Axit Photphoric cũng mang trong mình tính oxi hóa – khử
- - - - Tính oxi hóa
        
        Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH3).
        Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2
        
        Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 1500C.
        2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
        
        P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:
        2P + 3Mg → Mg3P2
      - Tính khử
        
        Phản ứng với phi kim: O2, halogen…
        4P + 3O2 → 2P2O3
        2P + 3Cl2 → 2PCl3
        
        Phản ứng với các chất oxi hóa khác
        P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
        2P + 5H2SO4 đặc → 2H3PO4 + 3H2O + 5SO2
- - - - 2KNO3−→t02KNO2+O2
- - - - Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan trong nước.
        Trong số các muối hiđrophotphat và photphat trung hòa chỉ có muối natri, kali, amoni là dễ tan, còn muối của các kim loại khác đều không tan hoặc ít tan trong nước.
    - - Các muối photphat tan bị thủy phân trong dung dịch. Do đó, dung dịch Na3PO4 có môi trường kiềm, làm quỳ tím ngả màu xanh.
  - - - Muối đihiđrophotphat: NaH2PO4,Ca(H2PO4)2,NH4H2PO4
    - - Muối hiđrophotphat : Na2HPO4,CaHPO4,(NH4)2HPO4
  - - - Phân lân tự nhiên
        Apatit: Được dùng để bón cho các loại đất chua, đất phèn, đất nghèo lân ở mức cao.
        Phosphorit: Được dùng để bón cho các loại đất chua, phèn, úng, phù hợp cho giống họ đậu.
      - Phân lân chế biến
        
        Phân lân nung chảy được sản xuất trong điều kiện nung quạng photphat ở nhiệt độ cao, thành phần chính là Ca3(PO4)2. Phân lân khi được nung chảy thường có màu sắc trắng xám, xanh xám, có tính kiềm sẽ trung hòa được môi trường đất có tính chua.
        
        Supe lân – Ca(H2PO4)2, dễ tan trong môi trường đất, nước nên được người canh tác ưu tiên sử dụng hơn. Supe lân có hai loại nhỏ nữa là supe lân đơn và supe lân kép, chúng chỉ khác nhau ở hàm lượng lân cao thấp, có thể dùng để bón lót, bón thúc cho nhiều loại cây trồng.