EL ESTADO GASEOSO TEORÍA Y PROPIEDADES
Propiedades de los gases
Símbolos
Teoría Cinética Molecular
Postulados:
La Teoría Cinética Molecular describe el movimiento de las partículas de la materia, sea
ésta sólida, líquida o gaseosa. Y como conclusión las partículas en cualquier estado físico, se
encuentran en movimiento; claro que en los sólidos las partículas vibran, en los líquidos se
deslizan entre sí y en los gases sus movimientos son aleatorios.
Términos que utilizados en este tema:
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- Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios
vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento rápido y en línea recta, al
azar en todas la direcciones.
- Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas se pueden considerar
despreciables.
- El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en
relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.
- Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.
Estos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía
cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las
paredes del recipiente.
- La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.
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Presión: Fuerza que ejercen las partículas del gas que golpean las paredes de un
contenedor.
Presión atmosférica: Presión que ejerce los gases de la atmósfera.
Presión de vapor: Presión que ejercen las partículas de vapor sobre un líquido.
Presión parcial: Presión que ejerce un solo gas en una mezcla de gases.
PTN: (TPE), condiciones únicas; Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273 K (0 °C)
Relación Directa: Relación en la que dos propiedades aumentan o disminuyen juntas.
Relación Inversa: Relación en la que dos propiedades cambian en direcciones opuestas.
Temperatura absoluta: se refiere a la temperatura Kelvin (K).
Teoría Cinética Molecular De Los Gases: Modelo que se usa para explicar el comportamiento de gases.
torr: Unidad de presión, igual al milímetro de mercurio.
Volumen Molar: Es el volumen de 22.4 Litros que ocupa 1 mol de gas en condiciones
PTN.
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P=presión ;
T=temperatura;
V=volumen;
n=mol;
g=gramos
Los gases, al igual que la materia en estado sólido y líquido presentan propiedades que se les
puede describir:
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Compresión: En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
Expansión: Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
Volumen: los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
- Densidad: En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja.
- Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
- Difusión: Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado, por ejemplo al sentir la fragancia de un perfume.
- Efusión: proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la presión externa.
- Presión: La presión se define como la fuerza que se aplica en una superficie. Las partículas de los gases se mueven rápidamente en línea recta y al azar formando numerosas colisiones (choques entre sí y con las paredes del contenedor), y como consecuencia una fuerza llamada presión.