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EL ESTADO GASEOSO TEORÍA Y PROPIEDADES, Símbolos, Teoría Cinética…

- - - - Compresión: En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
      - Expansión: Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
      - Volumen: los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
      - Densidad: En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja.
      - Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
      - Difusión: Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado, por ejemplo al sentir la fragancia de un perfume.
      - Efusión: proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la presión externa.
      - Presión: La presión se define como la fuerza que se aplica en una superficie. Las partículas de los gases se mueven rápidamente en línea recta y al azar formando numerosas colisiones (choques entre sí y con las paredes del contenedor), y como consecuencia una fuerza llamada presión.