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Estado Gaseoso - Coggle Diagram
Estado Gaseoso
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Propiedades De los Gases
Los gases, al igual que la materia en estado sólido y líquido presentan propiedades que se les puede describir:
- Compresión: En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
- Expansión: Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
- Volumen: los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
- Densidad: En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja. Ejemplo; la densidad del agua es 1.000 g/mL y la del aire es 0.0013 g/mL.
- Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
- Difusión: Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado, por ejemplo al sentir la fragancia de un perfume.
- Efusión: proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la presión externa.
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La Teoría Cinética Molecular describe el movimiento de las partículas de la materia, sea ésta sólida, líquida o gaseosa. Y como conclusión las partículas en cualquier estado físico, se encuentran en movimiento; claro que en los sólidos las partículas vibran, en los líquidos se deslizan entre sí y en los gases sus movimientos son aleatorios.
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