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Mapa Conceptual - Coggle Diagram
Mapa Conceptual
Propiedades de los gases
Los gases, al igual que la materia en estado sólido y líquido presentan propiedades que se les puede describir:
- Compresión: En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
- Expansión: Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
- Volumen: los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
- Densidad: En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja. Ejemplo; la densidad del agua es 1.000 g/mL y la del aire es 0.0013 g/mL.
- Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
- Difusión: Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado, por ejemplo al sentir la fragancia de un perfume.
- Efusión: proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la presión externa.
- Presión: La presión se define como la fuerza que se aplica en una superficie. Las partículas de los gases se mueven rápidamente en línea recta y al azar formando numerosas colisiones (choques entre sí y con las paredes del contenedor), y como consecuencia una fuerza llamada presión.
Glosario
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PTN: (TPE), condiciones únicas; Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273 K (0 °C),
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torr: Unidad de presión, igual al milímetro de mercuri
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Introducción
Esta ley (del gas) incluye todas las relaciones de las leyes empíricas y las variables de presión, volumen, temperatura, número de moles y la constante universal de los gases; se denomina universal porque es aplicable a los gases ideales y permite determinar todas sus variables de estado.
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Postulados
- Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separados por espacios vacíos. Las partículas de un gas están en movimiento constante rápido y en línea recta, al azar en todas las direcciones.
- Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas se pueden considerar despreciables.
- El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.
- Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. Estos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.
- La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.