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Ley de la conservación de la masa - Coggle Diagram
Ley de la conservación de la masa
Antonie L. Lavoisier
"La materia no se crea ni se destruye"
La masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias formadas (productos)
Ley de las proporciones definidas
Cuando dos o mas elementos o compuestos se unen para formar un mismo compuesto, siempre lo hacen en una proporción de peso fija.
Luis Proust
Ley de las proporciones múltiples
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos diferentes, están en una relación de números enteros sencillos.
John Dalton
Los elementos estas formados por una sola clase de átomos, idénticos en masa y propiedades.
Los átomos no cambian en una reacción química, se agrupan en forma distinta dando lugar a otras sustancias
Ley de los volúmenes de combinación
Los volúmenes de dos gases que reaccionan entre si guardan una relación constante que se puede expresar mediante dos números seguidos.
Mol
cantidad de sustancia dada que contiene tantas moléculas o unidades formulares
Número de Avogadro 6.02x10 a la 23
Masa atómica
se mide con Unidades de Masa Atómica (uma)
Para sacar la masa de un átomo, se divide gr del átomo entre número de Avogadro
Masa molar
Masa que hay en un mol de la sustancia
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
En un camio químico, hay un reordenamiento en la agrupación de los átomos
Reacción química
Proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar nuevas sustancias
Tipos
Síntesis, combinación o adición
Sustitución o reemplazo
Doble sustitución
Análisis o descomposición
Ecuación química
Representa un proceso químico empleando símbolos
Identidades de los reactivos y los productos
Número relativo de cada uno de ellos
Reactivos -> Productos
Signos auxiliares
Estado de agregación / estado físico
(g) gas
(l) Líquido
(s) sólido
(ac) solución acuosa (disuelto en agua)
Auxiliares
-> reacción no reversible
<-> reacción reversible
(triangulo) indica calor
