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EL ESTADO GASEOSO, Los gases están constituidos por partículas separas por…
EL ESTADO GASEOSO
Propiedades de los gases
Expansión
Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son
despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el
recipiente, este proceso se llama expansión.
Volumen
Los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un
contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
Densidad
En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en
comparación con los líquidos, la densidad de los gases es baja. Ejemplo; la densidad del agua
es 1.000 g/mL y la del aire es 0.0013 g/mL.
Fluidez
Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los
gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
Difusión
Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros
gases por su movimiento rápido y desordenado, por ejemplo al sentir la fragancia de un
perfume.
Efusión
Proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una
abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la
presión externa.
Presión
Se define como la fuerza que se aplica en una superficie. Las
partículas de los gases se mueven rápidamente en línea recta y al azar formando numerosas
colisiones, y como consecuencia una
fuerza llamada presión. Por ejemplo, un globo inflado a medias y otro bien lleno.
Compresión
En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las
partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar
sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
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- Los gases están constituidos por partículas separas por espacios vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento rápido y en línea recta, al azar en todas direcciones.
- Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas se pueden considerar despreciables.
- El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que lo contiene.
- Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. En estos choques las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por la colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.
- La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.