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estado gaseoso teorias y propiedades - Coggle Diagram
estado gaseoso teorias y propiedades
La Teoría Cinética Molecular describe el movimiento de las partículas de la materia, sea ésta sólida, líquida o gaseosa. Y como conclusión las partículas en cualquier estado físico, se encuentran en movimiento; claro que en los sólidos las partículas vibran, en los líquidos se deslizan entre sí y en los gases sus movimientos son aleatorios.
El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.
Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. Estos choque se suponen elásticos, esdecir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.
Las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas se pueden considerar despreciables.
La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.III.Propiedades de los gases
Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadaspor espacios vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento rápido y en línea recta, al azar en todas la direcciones.
Cinetica molecular
Presión:Fuerza que ejercen las partículas del gas que golpean las paredes de un contenedor
Presión atmosférica:Presión que ejerce los gases de la atmósfera
Presión de vapor:Presión que ejercen las partículas de vapor sobre un líquido
Presión parcial:Presiónque ejerce un solo gas en una mezcla de gases
PTN:(TPE), condiciones únicas; Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273 K (0 °C),
Relación Directa:Relación en la que dos propiedades aumentan o disminuyen juntas
Relación Inversa:Relación en la que dos propiedades cambian en direcciones opuestas
Temperatura absoluta:se refiere a la temperatura Kelvin (K)
Teoría Cinética Molecular De Los Gases:Modelo que se usa para explicar el comportamiento de los gases
torr: Unidad de presión, igual al milímetro de mercurio
Volumen Molar: Es el volumen de 22.4 Litros que ocupa 1 mol de gas en condiciones
V=volumen
n=mol
T=temperatura
g=gramos
P=presión
propiedades de los gases
Los gases, al igual que la materia en estado sólido y líquido presentan propiedades que se les puede describir:
Expansión:Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
Densidad:En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases esbaja. Ejemplo; la densidad del agua es 1.000 g/mL y la del aire es 0.0013 g/mL.
valores para conversiones de unidades
1 Litro = 1000 mL
°C = (°F –32) / 1.8
mL = cm3= cc
°C = K –273
1 Galón = 3.785 Litros
°F = 1.8 (°C) + 32
K = °C + 273
1 atmósfera (atm) equivale a:(química)
14.7 Lbs/plg2(psi) (ingeniería)
101.325 Kpascal (SI, física, química)
760 torr (química)
101325 Pascal (SI, física, química)
760 mmHg (química, biología, medicina)
1.0132 bar (meteorología)
Difusión: Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado, por ejemplo al sentir la fragancia de un perfume.
Volumen:los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
Efusión:proceso cuando el gas contenido en un recipiente se escapa a través de una abertura pequeña por causa de una diferencia de presión del gas del recipiente y de la presión externa.
Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
Presión:La presión se define como la fuerza que se aplica en una superficie. Las partículas de los gases se mueven rápidamente en línea recta y al azar formando numerosas colisiones (choques entre sí y con las paredes del contenedor), y como consecuencia una fuerza llamada presión. Por ejemplo, un globo inflado a medias y otro bien lleno.
Compresión:En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.