Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Nitơ và hợp chất* - Coggle Diagram

- - - - Tác dụng với kim loại
        
        Mg + N2 ---->Mg3N2
        
        Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh ---> muối nitrua kim loại
      - Tác dụng với Hidro
        
        N2 + 3H2 ------> 2NH3
    - - N2 + O2----> 2NO (Nito monoxit) ( (không màu)
      - NO + O2-----> 2NO2 (màu nâu đỏ)
    - - Tính oxi hóa: -3. Tính khử 0;+1;+2; +3; +4; +5
      - liên kết 3 trong phân tử N2 bền nên ở điều kiện thường N2 trở về mặt hóa học. Chỉ phản ứng khi có nhiệt độ trên 3000 độ
  - - - Khí nitơ chiếm 78,16% thể tích của không khí
    - - Nitơ có nhiều trong khoáng chất NaNO3 với tên goi là diêm tiêu. Nitơ còn có trong thành phần của protein động vật và thực vật
  - - - Sử dụng phương pháp chưng phân đoạn không khí lỏng thu được khí nitơ được vận chuyển trong các bình thép nén duối áp suất 150
    - - NH4Cl +NaNO2 -----> N2 + 2H2O
      - NH4Cl + Na2NO2 ----> N2 +NaCl + 2H2O
- - - - Tính Axit
        
        HNO3 + bazo, oxit bazo---->muối +H2O
        
        HNO3 + dd muối---> muối mới + axit mới
        
        dd HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ
      - Tính oxi hóa mạnh
        
        Tác dụng hầu hết với các kim loại ( trừ Au, Pt)
        
        KL + HNO3(đ) ----> M+NO2+ H2O
        
        KL +HNO3(L)---->M+SPK( NH4NO3,NH3, NO,NO2, N2O)+H2O
        
        Tác dụng với phi kim
        
        S
        
        C
        
        Tác dụng với hợp chất
        
        Vô cơ
        
        hữu cơ
    - - Sản xuất thuốc nổ (TNT)
      - Thuốc nhuộm
      - Điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2
      - Dược phẩm
    - - Bốc khói mạnh trong không khí ẩm
      - Kém bền trong H2O
      - Là chất lỏng, không màu
    - - Trong phòng thí nghiệm
        
        NaNO3 + H2SO4---> HNO3 + NaHSO4
      - Trong công nghiệp
        
        HNO3 + 5O2 ----> 4NO + 6H2O
        
        2NO + O2----> 2NO2
        
        4NO2 + O+ 2H2O----> 4HNO3
    - - CTCT : H-O-N
      - Số oxi hóa : +5
      - CTPT : HNO3
  - - - Tất cả muối nitrat đều tan trong nước
      - Là chất điện li mạnh, kém bền với nhiệt
      - KL+ HNO3
        
        Từ Li đến Na ---> M nitrit +O2
        
        Từ Mg đến Cu ----> oxit KL + NO2 + O2
        
        sau Cu ---> KL +NO2 + O2
    - - 3Cu + 8H + 2NO3 ---> 3Cu( dd màu xanh) +2NO + 4H2O
      - 2NO + O2(kk)---->2NO2( màu nâu đỏ)
    - - Muối nitrat là muối của axit nitric
      - VD: NaNO3, AgNO3, KNO3,....
    - - Làm phân bón hóa học( phân đạm) trong nông nghiệp
      - Chế thuốc nổ đen
- - - - Sx axit nitric, phân bón, đạm
      - Điều chế hidrozin N2H4 làm nguyên liệu cho tên lửa
      - Amoniac lỏng đc dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh
    - - Có mùi khai và xốc
      - Nhẹ hơn kh khí, tan nhiều trrong nước
      - Là chất kh màu
    - - Trong phòng thí nghiêm
        
        Đun nóng muối amoni
        
        Đun nóng amoniac đậm đặc
      - Trong CN
        
        Muối amoni được tổng hợp từ N2 và H2
    - - Tính với bazo
        
        Td với muối: NH3 + AlCl3 + 3H2O ---> Al(OH)3+ 3 HN2
        
        Td với axit : NH3+ HNO3 ---> NH4NO3
        
        Td với nước : NH3+ H2O<-----> NH4 +OH
      - Tính khử
        
        Td với oxi : 4NH3 + 3O2--->2N2 + 6H2O
        
        Td với Clo: 2NH3 + 3Cl2--->N2 + 6HCl
  - - - Tất cả muối amoni đều tan trong nước
      - Là chất điện li mạnh
    - - Td với dd kiềm
        
        NH4Cl + NaOH---> NaCl+ NH3 +H2O
        
        NH4NO3 + NaOH---> NaNO3+ NH3 +H2O
      - Phản ứng nhiệt phân
        
        không có tính oxit khi đun nóng bị phân hủy thành amoni
        
        Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa: axit nitro, axit nitric khi bị nhiêth phân cho ra N2, N2O( đinitro oxit
        
        Muối amoni chứa gốc axit