Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Класе неорганских једињења, једињења са кисеоником
оксидациони број…
-
- једињења са кисеоником
- оксидациони број кисеоника је -2
ДОБИЈАЊЕ ОКСИДА:
- оксидацијом елемената
- разлагањем соли
- разлагањем киселина
- разлагањем база
Особине:
- са водом граде базе и H2
- са киселинама граде со и H2
- течног или гасовитог агрегатног стања
- захтевају енергију аткивације (минимална количина енергије коју треба довести реактантима да би реакција започела) и непрекидно загревање
- једињења елемената са јоном водоника
- оксидациони број водоника је -1
- реагују и са базама и са киселинама
- BeO, Al2O3, SnO, PbO, PbO2, As2O3, Sb2O3, Cr2O3, MnO2, ZnO, Fe2O3
КИСЕЛИНЕ И БАЗЕ:
- Отпуштањем протона киселина крелази у своју конјуговану базу градећи конјуговани пар. Примајући протон база прелази у своју конјуговану киселину градећи нови конјуговани пар. У кисело-базним реакцијама увек постоје два конјугована пара.
- Амфолити имају својство да се у воденим растворима понашају и као киселине и као базе зависно од реакционих услова. У амфолите спадају вода, слабо растворљиви хидроксиди алуминијума, цинка хрома и других метала.
- Јачина киселина и база изражава се њиховим константама дисоцијације. Што је бројчана вредност константе већа, киселина, односно база, је јача и обрнуто. Јачина базе зависи од металног карактера елемената.
α= Ndis/Nu *100%
слаба до 3%
умерено јака од 3 до 30%
јакка преко 30%