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化学反应速率与化学平衡 - Coggle Diagram
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示方法
单位
定性描述
冒气泡快慢
颜色变化快慢
固体量减少快慢
溶液变浑浊快慢
瞬时速率
有效碰撞
能量因素
方向因素
活化分子和活化能（Ea）的影响因素
浓度
书写速率方程注意
质量作用定律只适用于元反应
多相反应中，纯固态或纯液态反应物浓度不写入速率方程
k不随反应物浓度变化而变化，随温度、容易、催化剂等不同而变化
各反应浓度的幂次方的和成为反应级数，反应级数可以是整数，也可以是分数或零
温度
元反应和复合反应
催化剂
加快反应速率为正催化剂
减慢反应速率为负催化剂
高选择性
高催化性
高反应条件的依赖性
反应前后，化学性质不变，物理性质改变，不使化学平衡移动，极大程度降低反应活化能，增加活化分子百分数
化学平衡
化学反应的可逆性
从左到右为正反应
从右到左为负反应
特点
等
定
动
变
化学平衡常数
以浓度表示的为浓度常数
以压力表示的称为压力平衡常数
标准平衡常数
书写平衡常数的注意事项
浓度（或分压）应为化学平衡时的浓度（或分压）
化学平衡常数表达式的书写应于化学方程式相对应
稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式
K值得大小受反应温度的影响
如果反应中有固体和纯液体参加，他们浓度不应写在平衡反应中
化学平衡移动
改变分压
改变系统总压
质量作用定律
对基元反应，反应物速率与反应物浓度的乘积成正比，K随温度，溶剂，催化剂等不同变化，周围反应物浓度不写入速率方程
转化率
