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El estado gacioso - Coggle Diagram
El estado gacioso
Teoria Cinetica Molecular.
La Teoría Cinética Molecular describe el movimiento de las partículas de la materia, sea ésta sólida, líquida o gaseosa.
La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.
Compresión:En uno de los postulados de la teoría cinética de los gases, describe que las partículas gaseosas están separadas o hay espacios entre ellas, por lo cual se pueden acercar sólo si se aplica una fuerza. Cuando se comprime un gas, su volumen disminuye.
Expansión:Otro de los postulados, describe que las fuerzas de atracción o repulsión son despreciables o casi nula, por los cual, las partículas se expanden hasta llenar todo el recipiente, este proceso se llama expansión.
Densidad:En los gases como su volumen es mayor por menor cantidad de partículas en comparación con los líquidos, la densidad de los gases esbaja. Ejemplo; la densidad del agua es 1.000 g/mL y la del aire es 0.0013 g/mL
Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
Fluidez: Por definición, la fluidez es la capacidad de una sustancia para derramarse. Los gases al igual que los líquidos se derraman o fluyen.
Presión:La presión se define como la fuerza que se aplica en una superficie. Las partículas de los gases se mueven rápidamente en línea recta y al azar formando numerosas colisiones y como consecuencia una fuerza llamada presión. Por ejemplo, un globo inflado a medias y otro bien lleno.
Difusión: Es el proceso en que las partículas de gas se dispersan y se mezclan con otros gases por su movimiento rápido y desordenado.
Volumen:los gases por sí solo carecen de volumen definido, pero al estar en un contenedor, el gas se expande por lo cual su volumen en mayor.
La Teoría Cinética Molecular describe el movimiento de las partículas de la materia, sea ésta sólida, líquida o gaseosa.
La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.
Presion: Fuerza que ejercen las partículas del gas que golpean las paredes de un contenedor.
Presión Atmosférica: Presión que ejerce los gases de la atmósfera.
Presion Parcial: Presiónque ejerce un solo gas en una mezcla de gases.
Relacion Inversa: Relación en la que dos propiedades cambian en direcciones opuestas.
Presión de vapor: Presión que ejercen las partículas de vapor sobre un líquido.
PTN: (TPE), condiciones únicas; Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273 K (0 °C),
Temperatura absoluta: se refiere a la temperatura Kelvin (K).
Teoria Cinetica Moleular de los gases: Modelo que se usa para explicar el comportamiento de los gases.
Torr: Unidad de presión, igual al milímetro de mercurio.
Volumen Molar: Es el volumen de 22.4 Litros que ocupa 1 mol de gas en condiciones PTN.
Relacion Directa: Relación en la que dos propiedades aumentan o disminuyen juntas.
Simbolos del estado gaseoso.
P=presión ; T=temperatura; V=volumen; n=mol; g=gramos
agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas,expandidas y con poca fuerza de atracción.
Terminos que se utilizan en el estado gaseoso