Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔ 4 - LỚP 11A12, NITƠ, Ứng dụng, Muối amoni, Tính chất vật lí, Điều chế, …

- - - - Chất lỏng không màu, tan trong nước,
        bốc khói trong không khí ẩm
      - Khi có ánh sáng bị phân hủy một phần
        2HNO3 -> 2NO2+1/2O2+H2O
        => axit có màu hơi vàng do lẫn khí NO2-
      - HNO3 đặc có C%=68%
        HNO3 gây bỏng, phá hủy da, giấy, vải
    - - Tính axit (H+)
        
        HNO3 là chất điện li hoàn toàn
        HNO3 -> H+ + NO3-
        
        Tác dụng với oxit bazo
        2HNO3 + CuO -> Cu(NO3)2 + H2O
        6HNO3+Fe2O3 -> 2Fe(NO3)3+3H2O
        
        Tác dụng với muối
        2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + CO2+ H2O
        2HNO3+CuCO3->Cu(NO3)2 + CO2 +H2O
        
        Tác dụng với bazo
        HNO3+NaOH->NaNO3+H2O HNO3+Cu(OH)2->Cu(NO3)2+H2O
      - Tính oxi hóa: HNO3 thể hiện tính oxi hóa mãnh liệt và có số oxi hóa tối đa của ntử N là +5 và phân tử kém bền, thể hiện cả khi loãng
        
        Tác dụng với kim loại
        
        HNO3 oxi hóa được hầu hết các kim loại, kể cả kim loại có tính khử yếu như Cu, Ag. Trừ Au và Pt
        ví dụ:
        3Cu+8HNO3->Cu(NO3)+2NO+4H2O
        
        Tùy theo tính khử của kim loại, nhiệt độ và nông độ axit HNO3, sản phẩm khử có thể là NO2, NO, N2O, N2, NH3NO3
        
        *Lưu ý:
        -Al, Cr, Fe thụ dộng vớ HNO3 đặc nguội
        Kim loại có nhieuf hóa trị, trong muối kim loại đạt hóa trị cao nhất (Fe -> muối sắt III)
        
        Tác dụng với phi kim
        
        HNO3 đặc nóng oxi hóa được các phi kim như (P,S)
        ví dụ:
        S+6HNO3)->H2SO4->6NO2+2H2O
        
        Tác dụng với hợp chất
        HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. Vải giấy, ,mùn cưa, dầu thông,.. nị phá hủy hoăc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3
    - - Phần lớn HNO3 được dùng để điều chế phân đạm: NH4NHO3, Ca(NO3)2...
      - Dùng còn để sản xuất thuốc nổ: trinitrotoluen(TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm....
    - - Công thức phân tử: HNO3
      - Trong hợp chất HNO3, Nito có số oxi hóa là +5
    - - Trong phòng thí nghiệm
        NaNO3+ H2SO4 --> HNO3+ NAHSO4
      - Trong công nghiệp
        Sản xuất HNO3 từ NH3 và O2 qua 3 giai đoạn
        3NH3+ 5O2-> 4NO+ 6H2O ; 2NO+ O2-> NO2 ; 4NO2 + 2H2O + O2-> 4HNO3
  - - - Muối nitrat của kim loại
        
        Muối nitrat (K, Na, Ca) bị phân hủy tạo ra muối nitrit và oxi
        
        Muối nitrat ( Mg -> Cu) bị phân hủy tạo ra oxit của kim loại tương ứng , NO2, O2
        
        Muối nitrat ( Ag -> Au ) bị phân hủy tạo thành kim loại tương ứng, NO2, O2
    - - Thuốc thử: kim loại Cu và dd H2SO4 loãng
      - Hiện tượng: xuất hiện dung dịch màu xanh và có khí nâu đỏ thoát ra (NO2)
      - Phản ứng: 3Cu+2NO3-+8H+ --> 2Cu2+ 2NO + 4H2O
    - - Dùng làm phân bón hóa học (phân đạm) trong công nghiệp
      - KNO3 dùng để điều chế thuốc nổ đen chứa: 75% KNO3, 10% S và 15% C
  - - - Trong phân tử NH3, nguyên tử N có một cặp electron hóa trị để tham gia liên kết với nguyên tử khác
      - Phân tử có cấu tạo không đối xứng nên NH3 phân cực
      - Nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết cộng hóa trị có cực.
    - - Tính bazơ yếu
        
        Tác dụng với axit
        
        Khí amoniac, dd amoniac tác dụng với axit tạo ra muối amoni
        VD: NH3 + HCl --> NH4Cl
        
        Tác dụng với dung dịch muối
        
        Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại.
        AlCl3 + 3NH3 + 3H20--> Al(OH)3 (kết tủa) + 3NH4Cl
        
        Tác dụng với nước
        
        Khi tan trong nước:
        NH3 + H20 <=> NH4+ + OH-
        Dung dịch bazo yếu làm quỳ tím ẩm hóa xanh
      - Tính khử
        
        Tác dụng với oxi
        
        4Nh4 + 3O2 --> 2N2 +6H2O
        
        Amoniac cháy trong không khí tạo ra khí nitơ và nước
        
        Tác dụng với clo
        
        2NH3 + 3Cl -->N2 +6HCL
        
        Clo oxi hoá mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđrô clorua.Đồng thời NH3 kết hợp ngay với HCL tạo thành khói trắng NH4