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LIGAÇÕES QUÍMICAS, image - Coggle Diagram
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação
Covalente
Ametal x Ametal
Ametal x H
Compartilhamento de elétrons
Par de elétrons compartilhados
Mau condutor de corrente elétrica
Dativa
Empréstimo de par de e-
Simples
Cada átomo fornece 1 e- para formação de ambos
Metálica
Metais x Metais
Ligas metálicas
Mar de e-
Existência de elétrons livres
Ionica
Formação de ìons
Metais x Ametais
Metais x H
Metais perdem e- (+)
Ametais/ H ganham e- (-)
Forma retículos cristalinos
Conduzem corrente elétrica
Transferência de elétrons
Retículos cristalinos
Arranjo simétrico de íons
Ex: Sal de cozinha (NaCl)= pequenos cubos
Mar de Elétrons
Átomos dos metais perdem os seus elétrons mais externos (da camada de valência)
Formação de cátion
Elétrons liberados são chamados de semi livres ou de elétrons livres
Esses elétrons não abandonam o cristal, mas possuem mobilidade, transitam livrement
Molecular
Átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência
Amolecular
