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I LEGAMI CHIMICI E IL PH - Coggle Diagram

- - - - Si cerca dunque di condividere o trasferire elettroni tra atomi per avere l'ottetto completo
- - - - LEGAME COVALENTE PURO
        
        Gli elettroni si trovano a metà strada tra i due atomi
        
        Esempio: idrogeno molecolare
        
        DIFFERENZA DI ELETTRONEGATIVITA' MINORE DI 0,4
      - LEGAME COVALENTE POLARE
        
        Un atomo è più elettronegativo dell'altro, attira dunque gli elettroni con maggiore forza
        
        Gli elettroni sono più spostati verso l'atomo più elettronegativo
        
        Gli atomi assumono una carica parziale
        
        Esempio: acqua
        
        DIFFERENZA DI ELETTRONEGATIVITA' COMPRESA TRA 0,4 E 1,7
  - - - Gli atomi assumono una carica elettrica diventando ioni
        
        L'atomo che acquista gli elettroni diventa ione negativo (o anione), quello che li perde diventa ione positivo (o catione)
        
        Si forma un'attrazione elettrostatica tra i due atomi
      - Esempio: sale da cucina, legame ionico tra sodio e cloro
      - Gli atomi legati tramite legame ionico tendono a formare reticoli
- - - - Prevalenza di ioni H+ su quelli OH-
    - - Prevalenza di ioni OH- su quelli H+