Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
SỰ PHÂN LI CỦA H2O - pH - CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ - Coggle Diagram
SỰ PHÂN LI CỦA H2O - pH - CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
Tích số ion của nước
Từ phương trình điện li của nước, ta thấy 1 phân tử H2O phân li ra một ion H+ và một ion OH-, nghĩa là trong nước nồng độ H+ bằng nồng độ OH-.
Ý nghĩa tích số ion của nước
b. Môi trường axit
Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ H+ tăng mà tích số tan của nước không đổi nên nồng độ OH- phải giảm.
Môi trường axit là môi trường trong đó
hay
c. Môi trường kiềm
Khi hòa tan bazơ vào nước, nồng độ OH- tăng, vì vậy nồng độ H+ phải giảm sao cho tích số tan của nước không đổi.
Môi trường bazơ là môi trường trong đó
hay
a. Môi trường trung tính
Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-].
Sự điện li của nước
Nước điện li rất yếu:
Do nước điện li rất yếu nên nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. Thực nghiệm đã xác định rằng, ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử H2O thì chỉ có 1 phân tử phân li ra ion.
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
Khái niệm về pH
Ta có thể đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch bằng nồng độ H+. Nhưng dung dịch thường có nồng độ H+ nhỏ. Để thuận tiện và tránh ghi nồng độ H+ với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH với quy ước như sau:
Thang pH thường có giá trị từ 1 đến 14
Chất chỉ thị axit - bazơ
Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Có 2 chất chỉ thị phổ biến và hay dùng là quỳ tím và dung phenolphtalein.
Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng.
Màu của hai chất chỉ thị axit - bazơ là quỳ tím và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau như sau:
