Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

image, image, image, image - Coggle Diagram

- - - - :check:Axit nitric là một trong các axit mạnh nhất, trong dung dịch loãng nó phân li hoàn toàn thành ion H+ và ion NO3-.Dung dịch HNO3 làm đỏ quỳ tím; tác dụng với oxit bazơ, bazơ và muối của axit yếu hơn tạo ra muối nitrat.
    - - b, Tác dụng với phi kim
        
        :check:Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hóa được các phi kim như C, S, P, ...
      - c, Tác dụng với hợp chất
        
        :check:HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông, ... bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc.
      - a, Tác dụng với kim loại
        
        :check:Axit nitric oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Pt và Au. Khi đó, kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất và tạo ra muối nitrat
  - - - :check:Axit nitric được dùng để:
      - :check:Điều chế phân đạm NH4NO3,Ca(NO3)2 , ...
      - :check:Sản xuất thuốc nổ: trinitrotoluen (TNT); thuốc nhuộm; dược phẩm
  - - - :check:Đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc:
      - NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4
    - - 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
- - - - :check:Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo ra oxit của kim loại tương ứng, NO2 và O2.
      - :check:Muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo ra muối nitrit và O2.
      - :check:Muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy, giải phóng oxi nên ở nhiệt độ cao chúng có tính oxi hóa mạnh.
      - :check:Muối nitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... bị phân hủy tạo thành kim loại tương ứng, NO2 và O2.
    - - :check:Trong môi trường trung tính, ion NO3- không có tính oxi hóa.
      - :check:Trong môi trường axit, ion NO3- thể hiện tính oxi hóa giống như HNO3.
    - - :check:Trong dung dịch loãng, chúng phân li hoàn toàn thành các ion.