Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ, VI TRÍ VÀ CẤU TẠO - Coggle Diagram

- - - - Tác dụng với hidro
        
        Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác. Nitơ phản ứng với hidro tạo amoniac.
      - Tác dụng với kim loại
        
        Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.
        
        Lưu ý: Các nitrua dễ bị thủy phân tạo NH3.
        
        Nitơ thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn.
    - - Các oxit khác của nitơ: N2O, N2O3, N2O5 không điều chế được trực tiếp từ nitơ và oxi.
- - - - CTPT : NH3
      - Liên kết hoá học : Cộng hoá trị có cực
    - - Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm; điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa.
      - Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.
    - - Tính bazo yếu
        
        Amoniac phản ứng với nước
        NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
        
        Dung dịch NH3 làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng.
        
        Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni
        • PTPƯ: NH3 + HCl và NH3 + H2SO4
        
        Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối
        • PTPƯ: NH3 + Muối dd → Bazơ + Muối
      - Amoniac có tính khử mạnh
        
        Nguyên nhân: do N trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất -3
        
        Amoniac tác dụng với O2
        4NH3 + 3O2 2N2↑ + 6H2O
        4NH3 + 5O2 4NO↑ + 6H2O
    - - Là chất khí , không màu , mùi khai và xốc
      - Nhẹ hơn không khí
      - NH3 tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch Amoniac
    - - Trong công nghiệp: tổng hợp từ N2 và H2
        N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (4500C; Fe, p)
      - Trong phòng thí nghiệm: Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm
        NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
  - - - Tất cả các muối của NH4+ đều tan
      - NH4+ không màu , màu do gốc axit quyết định
    - - Tính chất hoá học của 1 muối
        
        Tính chất hoá học của 1 muối
        Muối Amoni tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + NH3 + H2O
      - Phản ứng nhiệt phân → NH3 và axit tương ứng.
        
        Muối amoni chứa gốc axit không có tính OXH
        NH4Cl NH3 + HCl
        NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2
        
        Muối amoni chứa gốc axit có tính OXH
        NH4NO2 → N2 + 2H2O
        NH4NO3 → N2O + 2H2O
- - - - Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch:
        HNO3 → H+ + NO3-
      - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất của môt dung dịch axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn.
    - - Tác dụng với kim loại(trừ Au,Pt)
        M + HNO3 -> M(NO3)n + NO2
        NO
        N2O
        N2
        NH4NO3
      - Tác dụng với Phi kim-> số OXH cao nhất
        
        Khi đun nóng HNO3 đặc có thể tác dụng với phi: C, P, S, …(trừ N2 và halogen).
        S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
      - Tác dụng với hợp chất có số OXH thấp -> số OXH cao
        
        HNO3 thể hiện tính axit khi tác dụng với chất có số OXH cao nhất , còn thể hiện tính OXH khi tác dụng với chất có số OXH thấp
  - - - GĐ 1: oxi hóa khí amoniac bằng oxi không khí ở nhiệt độ 850 − 900oC, có mặt chất xúc tác là platin: 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
      - GĐ 2: Oxi hóa NO thành NO2. Hỗn hợp chứa NO được làm nguội và cho hóa hợp với oxi không khí tạo thành khí nitơ đioxit:
        2NO + O2 → 2NO2
      - GĐ 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3. Cho hỗn hợp nitơ đioxit vừa tạo thành và oxi tác dụng với nước, sẽ thu được dung dịch axit nitric : 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3