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ENLACE QUIMICO - Coggle Diagram

- - - - Estructura cúbica centrada en las caras
      - Estructura cúbica centrada en el cuerpo
      - Estructura hexagonal
      - Aunque se trate de empaquetamientos compactos, motivo por el cual los metales suelen presentar dureza, el empaquetamiento cúbico centrado en el cuerpo es el menos compacto de los tres. Esto hace que los metales que lo presentan sean más blandos comparativamente que los otros metales, por ejemplo, el sodio y el litio son tan blandos que se pueden cortar con un cuchillo.
- - - - Este tipo de enlace consiste en la atracción de átomos con cargas eléctricas de signos diferentes, es decir, el enlace se establece cuando átomos de elementos poco electronegativos se enlazan con átomos de elementos muy electronegativos, lo cual sucede con elementos de los extremos izquierdos de la tabla periódica que son metales con el lado derecho que pertenecen a los no metales.
      - El elemento menos electronegativo que corresponde a los metales cede sus electrones a los elementos más electronegativos que son los no metales.
        El enlace iónico se efectúa por transferencia de electrones del metal que tiene menos electrones al no metal que tiene más electrones.
      - Entre sus características se hallan las siguientes:
        
        No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos)
        
        Se considera a 1.7 y mayor a ello como diferencia de valores de electronegatividad.
        
        Los metaes ceden electrones y forman cationes. Los no metales aceptan electrones y forman aniones.
    - - El enlace covalente es aquel que se efectúa por compartición de electrones entre elementos no metálicos, donde cada elemento que participa en el enlace completa su octeto; dependiendo del valor de su diferencia de electronegatividad se clasifica en covalente polar, en covalente no polar o puro y covalente coordinado o dativo. Algunas características y los tipos de enlace se muestran a continuación:
        
        COVALENTES POLARES
        
        Estan basados en la compartición de electrones.Los átomos no ganan ni pierden elecrones: comparten.
        
        En la siguiente imagen se representa el enlace entre los no metales (hidrógeno y oxígeno) y la característica de su diferencia de electronegatividad con un resultado de 1.4, menor a 1.7 y mayor a 0.4.
        
        COVALENTES NO POLARES
        
        Están constituidos por elementos no metálicos.Pueden ser dos o tres no metales.
        
        Se efectúa entre no metales cuando se enlazan dos átomos iguales con el mismo valor de electronegatividad, la diferencia es cero. O bien, no metales distintos, pero con una diferencia de electronegatividad de 0.4. El enlace formado se llama covalente no polar o puro ya que los electrones son atraídos de la misma forma por ambos átomos. Los átomos que participan completan su octeto.
        
        COVALENTES COORDINADOS
        
        Pueden estar unidos por enaces sencilos, dobles o triples, ello depende de los elementos que se unan.
        
        El enlace se efectúa entre no metales en donde uno de los átomos del elemento no metálico aporta un par de electrones a otro no metal y ambos completan su octeto.
        Se representa con una flecha dirigida del átomo que aporta hacia el que recibe.
        
        Los enlaces covalentes pueden ser de simple, doble o triple covalencia entre átomos, esto sucede cuando comparten un electrón, dos electrones o hasta tres para así completar cada átomo que participa en la covalencia de su respectivo octeto.
    - - Los átomos de los metales (en estado sólido) se encuentran unidos por medio del enlace metálico. Todos y cada uno de los átomos del metal comparten los electrones del último nivel de energía, forman así una red tridimensional y compacta de cationes ordenados llamada cristal metálico que está inmersa en una nube de electrones compartidos; esta estructura tiene gran estabilidad.
      - Ya que los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3, éstos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo: Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio y forman la red metálica.
      - Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo, todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve