Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Periodiske egenskaper 2.1 - Coggle Diagram
Periodiske egenskaper 2.1
Elektronaffinitet
beskriver energien som frigis når et atom mottar et elektron
nært knyttet til EN
ofte har atomer med høy EN høy elektroraffinitet
mest mulig negativ energi
det er kort avstand mellom elektronene og kjernen
sterkere krefter
coulombs lov
mål på energien som frigis nr et atom mottar et elektron
måler i joule
kj/mol
mol er enheten for antall atomer, ioner eler molekyler
F har elektronaffinitet på -328kj/mol
det frigis 328 kj når ett mol flour motatar ett mol elektroner
Na har 496 kj/mol
det krever 496 kj/mol for å fjerne ett mol elektroner fra ett mol med natrium
negativ energi=energi blir frigitt
positiv energi=kreves energi
den energien som blir frigitt når et atom mottar et elektron
når et atom mottar et elektron blir det nesten alltid frigitt energi
ofte som varme ut i omgivelsene
Ionisering
er energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom
den energien som kreves for at et atom skal miste et elektron og bli et positivt ladd ion
høy EN og elektronaffinitet-høy ioniseringsenergi
det kreves mye energi for å fjerne elektroner fra dem
følger samme trend som EN og Elektronaffinitet
coulombs lov
det kreves mer energi for å fjerne elektroner fra små atomer, siden elektronene er nærmere kjernen og dermed sterkere bundet til atomet
kreves alltid energi å rive løs et elektron
men så frigir det enerbgi når et annet atom motar elektroner igjen
Løslighet
måler ofte i hvor mange gran stoff vi kan løse per liter løsemiddel
mange salter har god løslighet i vann, men ikke alle
AlPO4 har ikke
forklares ved hjelp av coulombs lov
høy ladning->høy tiltrekningskraft
vanskligere å rive fra hverandre 3+ og 3- enn 1+ og 1-
AgCl har ikke
Lik ladning for Ag og Na
ikke bare ladning som er avgjørende
Ag er et lite ion, langt til høyre i periodesystemet
tiltrekningskreftene mellom AG og Cl er stor, større en for NaCl
Vannmolokylene klarer ikke å rive Ag og Cl fra hverandre
NaCl har bra
salter av alkaliemetaller er lettløslige
store og lav ladning
alle ammoniumsalter er lettløslige
fordi:
lav ladning
relativt stort-samensatt ion
i følge coulombd lov gur derre svake tiltrekningskrefter
likt med nitratforbindelser
små positive ioner og samensatte ioner med høy ladning danner ofte tuntløselige salter
som PO4^3-
unntak hvis de kombineres med ioner som alltid danner lettløselige salter
Bestemmes av:
Størrelse på ioner
Salter med små ioner er tungtløselige
Størrelse på ladninger til ioner :
Salter som inneholder ioner med høy ladning er tungtløslige
Løsninger er homogene (ensartet) blandinger som består av to eller flere stoffer.
Jo mer av det faste stoffet som løses opp, jo mer konsentrert blir løsningen
Likt løser likt
upolare stoffer løses i andre upolare stoffer, polare stoffer løses i andre polare stoffer,
sukker i en kopp te
det kreves energi fir at skukker skal blandes i vann
svake bindiner må brytes, både midlertidige dipol bindinger og hydrogenbindinger
bindinger mellom vannmolokyler må bryter
forutsetning for at det kan skje er at det dannes nye bindinger med omtrent samme eller lavere energu mellom vannmolokylene og sukkeret enn det som ble brutt i løsningen først
vannmolokyler og sukker er polare
det dannes både midlertdige og permanente dipolbindinger mellom de
energirn til de bindingene er omtrent den samme, derfor løses polare stoffer i polare stoffer
sukrose
polare vannløselge stoffer
hydrofile
vannelskende
olje og vann løses ikke sammen
vann-polar
olje-upolar
kan bare danne midlertidige dipol-bindinger med hverandre og med andre molokyler
de permanente dipolbindingene og hydrogenbindingene må brytes for å kun danne midlertidige dipolbindinger med oljen
krevd mye energi
mer energigunstig at oljen holder sammen med seg selv kontra å blande seg med vann
upolare fettløslige stoffer
hydrofobe
vannskyende
går energiregnskapet i null eller ikke?
Det er disperasjonskrefter mellom alle molekyler
midlertidige dipolbindinger