Periodiske egenskaper 2.1

Elektronaffinitet beskriver energien som frigis når et atom mottar et elektron

nært knyttet til EN

mål på energien som frigis nr et atom mottar et elektron

måler i joule

kj/mol

mol er enheten for antall atomer, ioner eler molekyler

negativ energi=energi blir frigitt

positiv energi=kreves energi

F har elektronaffinitet på -328kj/mol

det frigis 328 kj når ett mol flour motatar ett mol elektroner

den energien som blir frigitt når et atom mottar et elektron

når et atom mottar et elektron blir det nesten alltid frigitt energi

ofte som varme ut i omgivelsene

ofte har atomer med høy EN høy elektroraffinitet

mest mulig negativ energi

det er kort avstand mellom elektronene og kjernen

sterkere krefter

coulombs lov

Ionisering er energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom

den energien som kreves for at et atom skal miste et elektron og bli et positivt ladd ion

høy EN og elektronaffinitet-høy ioniseringsenergi

det kreves mye energi for å fjerne elektroner fra dem

Na har 496 kj/mol

det krever 496 kj/mol for å fjerne ett mol elektroner fra ett mol med natrium

følger samme trend som EN og Elektronaffinitet

coulombs lov

det kreves mer energi for å fjerne elektroner fra små atomer, siden elektronene er nærmere kjernen og dermed sterkere bundet til atomet

kreves alltid energi å rive løs et elektron

men så frigir det enerbgi når et annet atom motar elektroner igjen

Løslighet

måler ofte i hvor mange gran stoff vi kan løse per liter løsemiddel

mange salter har god løslighet i vann, men ikke alle

AlPO4 har ikke

forklares ved hjelp av coulombs lov

høy ladning->høy tiltrekningskraft

vanskligere å rive fra hverandre 3+ og 3- enn 1+ og 1-

AgCl har ikke

Lik ladning for Ag og Na

NaCl har bra

ikke bare ladning som er avgjørende

Ag er et lite ion, langt til høyre i periodesystemet

tiltrekningskreftene mellom AG og Cl er stor, større en for NaCl

Vannmolokylene klarer ikke å rive Ag og Cl fra hverandre

Bestemmes av:

Størrelse på ioner

Størrelse på ladninger til ioner :

Salter med små ioner er tungtløselige

Salter som inneholder ioner med høy ladning er tungtløslige

salter av alkaliemetaller er lettløslige

store og lav ladning

alle ammoniumsalter er lettløslige

fordi:

lav ladning

likt med nitratforbindelser

små positive ioner og samensatte ioner med høy ladning danner ofte tuntløselige salter

som PO4^3-

unntak hvis de kombineres med ioner som alltid danner lettløselige salter

relativt stort-samensatt ion

i følge coulombd lov gur derre svake tiltrekningskrefter

Likt løser likt

upolare stoffer løses i andre upolare stoffer, polare stoffer løses i andre polare stoffer,

Det er disperasjonskrefter mellom alle molekyler

midlertidige dipolbindinger

sukker i en kopp te

det kreves energi fir at skukker skal blandes i vann

svake bindiner må brytes, både midlertidige dipol bindinger og hydrogenbindinger

bindinger mellom vannmolokyler må bryter

forutsetning for at det kan skje er at det dannes nye bindinger med omtrent samme eller lavere energu mellom vannmolokylene og sukkeret enn det som ble brutt i løsningen først

vannmolokyler og sukker er polare

det dannes både midlertdige og permanente dipolbindinger mellom de

energirn til de bindingene er omtrent den samme, derfor løses polare stoffer i polare stoffer

polare vannløselge stoffer

hydrofile

vannelskende

sukrose

olje og vann løses ikke sammen

vann-polar

olje-upolar

kan bare danne midlertidige dipol-bindinger med hverandre og med andre molokyler

de permanente dipolbindingene og hydrogenbindingene må brytes for å kun danne midlertidige dipolbindinger med oljen

krevd mye energi

mer energigunstig at oljen holder sammen med seg selv kontra å blande seg med vann

upolare fettløslige stoffer

hydrofobe

vannskyende

går energiregnskapet i null eller ikke?

Løsninger er homogene (ensartet) blandinger som består av to eller flere stoffer.

Jo mer av det faste stoffet som løses opp, jo mer konsentrert blir løsningen