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Compuestos Inorgánicos - Coggle Diagram

- - - - Baja volatilidad y combustión.
      - Puntos de ebullición y fusión altos.
      - Su reactividad es rápida.
      - Buen conductor de electricidad.
      - Es soluble en agua o medios acuosos.
      - Hay menos compuestos inorgánicos que orgánicos.
      - No es sintetizado por seres vivos.
  - - - Compuestos binarios.
        
        En este apartado se incluyen aquellos compuestos en cuya fórmula química solo aparecen dos elementos distintos Se escribe a la derecha el elemento que actúa con número de oxidación negativo y a la izquierda el que actúa con número de oxidación positivo. Por tanto el elemento de la derecha es siempre un no metal.
        
        Nomenclatura sistemática.
        
        Nomenclatura de Stock.
        
        Compuestos binarios con nombres comunes admitidos.
        
        Peróxidos.
      - Compuesto ternarios.
        
        Hidróxidos o bases.
        
        Oxisales.
        
        Ácidos oxácidos.
      - Iones monoatómicos.
        
        Cationes
        
        Se nombran indicando el nombre del elemento seguido del número de oxidación, sin signo, en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento solo tiene un número de oxidación generalmente no se indica.
        
        Aniones
        
        Los aniones del resto de los no metales se nombran con el nombre del elemento terminado en –uro. En algunos casos el nombre del elemento se modifica algo antes de añadir la terminación.
      - Sales ácidas de los oxácidos.
        
        Las sales ácidas son compuestos procedentes de un ácido (aquí nos limitaremos a los oxácidos) que ha perdido alguno (pero no todos) sus hidrógenos sustituyéndolos por cationes generalmente metálicos. Son similares a las oxisales salvo por el hecho de que conservan todavía algún hidrógeno y retienen por tanto cierto carácter ácido. El o los hidrógenos conservados por el anión se escriben en el extremo izquierdo de este.
        
        Solo pueden obtenerse sales ácidas de aquellos ácidos que tengan más de un hidrógeno.
      - Números de oxidación.
        
        Los números de oxidación son unos números, positivos o negativos, que se asignan a cada uno de los átomos de un compuesto. Cada elemento solo puede adoptar ciertos números de oxidación en un compuesto inorgánico, que coinciden numéricamente con las denominadas valencias indicadas en la tabla que se te entregó . Así el único número de oxidación del sodio es +1 mientras que el cloro tiene cinco posibles números de oxidación: -1, +1, +3, +5 y + 7.
        
        a) La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra ha de ser 0.
        
        b) La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion ha de ser igual a la carga de dicho ion, incluido el signo.
        
        c) En un ión o compuesto con solo dos elementos aquel que se escribe a la derecha actúa con número de oxidación negativo. Así en el HCl, el Cl actúa con número de oxidación –1 y el hidrógeno con número de oxidación +1.
        
        d) Los metales actúan siempre con números de oxidación positivos mientras que los no metales tienen un número de oxidación negativo y (salvo el flúor) uno o más números de oxidación positivos.