Đồng vị: Các đòng vị của cùng 1 nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau

KN: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó , kí hiệu là Z

Kí hiệu nguyên tử: để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đặt kí hiệu các chỉ số đặc trưng ở bên trái kí hiệu nguyên tố X với số khối A ở phía trên , số hiệu nguyên tử Z ở phía dưới.Vd:

Đầu thế kỉ 20, electron chuyển động xa hạt nhân theo những quỹ đạo xác định

các lớp e trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nha

Ngày nay, các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

B2: Các e được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử ( 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ...)

B3: Viết cấu hình e biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p...)

Số thự tự n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 với tên lớp tương ứng K, L, M, N, O, P, Q

Nguyên tử khối trung bình :

Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết KL của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị KL nguyên tử

-Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản ở lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

Lớp thứ nhất (K, n=1) có 1 phân lớp 1s, tối đa 2e

Nguyên tố s- có e cuối cùng được điền vào phân lớp s

Khối lượng nguyên tử bằng số khối

Lớp thứ 2 (L, n=2) có 2 phân lớp 2s2p, tối đa 8e

Lớp thứ 3 (M, n=3) có 3 phân lớp 3s3p3d, tối đa 18e

Lớp thứ n có tối đa 2n^2

-Thứ tự các lớp electron: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f....

-Thứ tự sắp xếp mức năng lượng (phân mức năng lượng): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p....

Các e trên cùng 1 phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s,p,d,f

Số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron trong hạt nhân

Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó