Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

HOÁ HỌC 11 - Coggle Diagram

- - - - Photpho vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. Photpho có tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại hoạt động như Ca, Mg,..., có tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, lưu huỳnh, clo,..và các chất oxi hóa mạnh khác.
  - - - Photpho đỏ
        
        Không tan trong các dung môi thông thường.
        
        Dễ hút ẩm và chảy rữa.
        
        Khó nóng chảy, khó bay hơi.
        
        chất bột màu đỏ.
        
        Bốc cháy ở nhiệt độ trên 250oC, làm lạnh thì hơi ngưng tụ thành P trắng.
        
        Thường được sử dụng trong PTN.
      - Photpho trắng
        :
        
        Mềm, dễ nóng chảy.
        
        Không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ (benzene, ete, …).
        
        Là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt, giống sáp.
        
        Bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ trên 40oC, được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.
        
        Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da.
        
        Ở to thường, P trắng phát quang màu lục nhạt trong
  - - - photpho đỏ được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit (hoặc apatit), cát và than cốc ở 1200oC trong lò điện. Hơi photpho thoát ra thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, sẽ thu được photpho trắng ở dạng rắn.
- - - - Ở nhiệt độ cao, tác dụng được với một số kim loại hoạt động như Ca, Mg, Al,... tạo thành nitrua kim loại.
    - - Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có mặt chất xúc tác, tác dụng trực tiếp với hidro, tạo ra khí amoniac.
    - - Ở nhiệt độ cao -> hoạt động hơn và tác dụng được với nhiều chất.
      - Ở nhiệt độ thường -> khá trơ về mặt hoá học.
      - ở 3000 độ C vẫn chưa bị phân huỷ rõ rệt thành các nguyên tử.
    - - Ở nhiệt độ khoảng 3000 độ C (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện), ni tơ kết hợp trực tiếp với oxi, tạo ra khí nitơ monoxit NO.
      - Trong thiên niên, khí NO được tạo thành khi có sấm sét.
      - Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp nhau với Oxi của không khí, tạo ra khí nitơ dioxit NO2 màu nâu đỏ.
      - Các oxit khác của nitơ: N2O, N2O3, N2O5 -> không thể điều chế được bằng tác dụng trực tiếp giữa nitơ và oxi.
  - - - Ni tơ thiên nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: 14/7 N (99,63%) VÀ 15/7 N (0,37%).
      - Chiếm 78,16% thể tích của không khí ( chiếm ⅘ thể tích không khí).
    - - Có nhiều trong khoáng chất Natri Nitrat NaNO3, với tên gọi là diêm tiêu natri.
      - Có trong thành phần của protein động vật và thực vật.
  - - - Không vị
      - Hơi nhẹ hơn không khí
      - Không mùi
      - hoá lỏng ở -196 độ C
      - Không màu
    - - Sự cháy
      - Sự hô hấp
  - - - Sau khi đã loại bỏ CO2 và hơi nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ rất thấp. Nâng nhiệt độ không khí lỏng đến -196 độ C thì nitơ sôi và được lấy ra, còn lại là oxi lỏng, vì oxi lỏng có nhiệt độ sôi cao hơn (-183 độ C).
        
        Khí nitơ được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm
  - - - Chu kỳ 2
      - Nhóm VA
      - Ô nguyên tố thứ 7
    - - 1s2 2s2 2p3
    - - N (liên kết 3) N
    - - III