pH=13 => [OH-]= 0.1M

cần pha loãng để dd có pH=11 => [OH-] = 0.001M

V( nước) = 0.1/ 0.001= 100

100 lần thì thu được dung dịch trên

[H+ ] ban đầu = 0,001 .[H +] lúc sau = 0,0001

Ta có:[H+ ] ban đầu × Vban đầu =[H+] lúc sau x Vsau

Vsau/đầu = [H+] đầu /[H+]sau=0,001/ 0,0001 =10 lần

nHCL= 20 /1000x0.1 =2. 10-³ (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O 2.10-³.. .. 2.10-³...................

CMNaOH= 2.10-3 /0.01 = 0.2 (M)

Do trung hòa nên nOH- = nH+ → 0,4V =0,05 →V=0,125lit

nOH = (0,2 +0,1.2)V = 0,4V; nH+ = (0,25.2 +0,75).0,04=0,05

Tính tổng số mol H+, OH-

Viết phương trình phản ứng trung hòa

Viết phương trình điện li

Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH => Xem xét mol axit hay bazơ dư => tìm các giá trị mà bài toán yêu cầu.

Tính số mol axit, bazơ

Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazơ