Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SỰ ĐIỆN LI - Coggle Diagram

- - - - Bằng công cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. Nước điện li rất yếu.
    - - Ở 25 độ C, hằng số K là tích số ion của nước.
        K= [H+].[OH-] =1,0.10^(-14)
        → [H+] = [OH-] = 1,0.10^(-7)
      - Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 1,0.10^(-7)
    - - Môi trường axit là môi trường trong đó: [H+] > [OH-] hay [H+] >1,0.10^(-7) M.
      - Môi trường kiềm là môi trường trong đó: [H+] < [OH-] hay [H+] <1,0.10^(-7) M.
  - - - Dung dịch được sử dụng nhiều thường có [H+] trong khoảng 10^(-1) và 10^(-14) M. Để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH với quy ước như sau: [H+] = 10^(-pH) M. Nếu [H+]=10^(-a)M thì pH=a.
    - - Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch: quỳ tím, phenolphtalein.
- - - - Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ (hiđro có tính axit).
      - Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+.
    - - Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit (Trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)2...là các chất điện li yếu).
      - Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+.
- - - - Phản ứng tạo thành axit yếu.
      - Phản ứng tạo thành nước.