Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

NGUYÊN TỬ (NHÓM 1) - Coggle Diagram

- - - - Lớp thứ nhất (Lớp K, n=1) có 1 phân lớp 1s, chứa tối đa 2 electron
      - Lớp thứ hai (Lớp L, n=2) có 2 phân lớp 2s và 2p, chứa tối đa 8 electron
      - Lớp thứ ba (lớp M, n=3) có 3 phân lớp 3s,3p và 3d, chứa tối đa 18 electron
  - - - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
      - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
      - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
      - Phân lớp f chứa tối đa 16 electron
  - - - Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức từ thấp đến cao
    - - Số thứ tự được ghi bằng chữ số (1,2,3,...)
      - Phân lớp được ghi bằng chữ cái thường (s,p,d,f)
      - Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp
    - - Các nguyên tử có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng và nguyên tử Heli không tham gia vào các phản ứng hóa học (trừ một số điều kiện đặc biệt) vì chúng có cấu hình electron rất bền. Đó là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm
      - Các nguyên tử có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H,He và B)
      - Các nguyên tử có 5,6,7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim
      - Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim