Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
scheikunde hoofdstuk 1 en 2 - Coggle Diagram
scheikunde hoofdstuk 1 en 2
hoodfdstuk 1
het atoommodel
hoe liep de ontwikkeling van het atoommodel
de loping vanhet atoommodel ging als volgt.
rond 460 v.C. ging de filosoof even goed nadenken over waar alle materie op aarde uit bestond, hiermee kwam hij met de theorie dat als je een materie breekt in tweeèn hij uiteindelijk op een materiaal komt dat niet te breken is
in 350 v.C. bedacht Aristoteles de theorie dat alle matrie uiteindelijk bestond uit water, vuur, aarde en lucht
in de 19e eeuw kwam John Dalton met het atoommodel dat we nu ook kennen
hoe zit het met massa en ladingen.
Gelijksoortige ladingen stoten elkaar af, ongelijksoortige trekken elkaar aan. Net als massa en andere natuurkundige grootheden, heeft ook lading een eenheid: de Coulomb (C). Lading geven we aan met de letter q . Een lading van 1,6.10 -19 C wordt de elementaire lading genoemd.
wat is een atoommodel
Een atoommodel is een denkbeeldige voorstelling van de bouw van een atoom. In de wetenschapsgeschiedenis wordt er gebruikgemaakt van verschillende modellen: Atoommodel van Democritus. Atoommodel van Dalton, opgesteld door John Dalton.
wat zijn isotopen
Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, en dus met hetzelfde aantal protonen, waarin de aantallen neutronen in de atoomkern verschillend zijn. Volgens gangbare modellen bestaat een atoom uit een atoomkern met daaromheen een wolk van elektronen.
het periodiek systeem
wat is het periodiek systeem
Het periodiek systeem, of voluit het periodiek systeem der elementen, is een tabel met daarin de chemische elementen, geordend volgens hun atoomnummers (aantal protonen in de atoomkern), zodanig dat elementen met vergelijkbare elektronenconfiguratie (en daardoor met vergelijkbare stofeigenschappen) boven elkaar staan.
hoe ging de ontwikkeling van het periodiek systeem
in 400 v.C. dacht men dat alles op deze wereld bestond uit 4 elementen vuur, aarde, water en aarde, maar dit werd even later onderzocht en werd het duidelijk dat dat niet klopte. Daarna werd er onderzoek gedaan om achter alle elemanten te komen. In 1863 verdeelde Engelse scheikundige John Newlands de tot nu toe ontdekte 119 elementen in 17 groepen, gebaseerd op scheikundige eigenschappen. In 1869 begon de Russische scheikundige Dimitri Mendeleev met de ontwikkeling van het periodiek systeem, waarin de elementen naar atoommassa gerangschikt waren.
wat zijn elementen
Een chemisch of scheikundig element is een stof die met scheikundige middelen en methoden niet in andere stoffen opgesplitst kan worden. Een element bestaat uit één soort atomen met alle hetzelfde atoomnummer, dus met hetzelfde aantal protonen in de kern. Het aantal neutronen in de atomen van een element kan variëren.
atoommassa en molecuulmassa
uitleg massa van atomaire deeltjes
Omdat atoommassa's zeer klein zijn in vergelijking met de SI-eenheid kilogram, is hiervoor een speciale eenheid gedefinieerd. ... Deze eenheid is zo gekozen dat de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden, zo goed mogelijk het aantal nucleonen (protonen en neutronen) aangeeft.
uitleg atoommassa
De atoommassa van een scheikundig element als geheel is gedefinieerd als het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen van dat element, waarbij de relatieve aanwezigheid, de mate waarin elk isotoop verhoudingsgewijs voorkomt op aarde, de wegingsfactor is.
significante cijfers
Het aantal significante cijfers van een getal is het aantal cijfers waaruit dit getal bestaat, waarbij nullen aan de linkerkant van het getal niet worden meegeteld. Vuistregel: noteer uitkomsten in niet meer dan drie significante cijfers, met uitzondering van telbare grootheden.
Bij formules zoals die in het voorbeeld met dichtheid (dus met deling, voor vermenigvuldiging geldt dezelfde vuistregels) schrijf je de uitkomst op met evenveel cijfers als de gegeven meetwaarde met de kleinste significantie. In dit geval het volume, met 2 significante cijfers. De uitkomst is dus 0,72.
hoofdstuk 2
de hoeveelheid stof
Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u. Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram
molaire massa en dichtheid
wat is een mol
Alle verschillende stoffen hebben een bepaalde massa per mol. Dit wordt de molaire massa genoemd. De molaire massa van zuurstof is bijvoorbeeld 16,0 gram per mol. Dat betekent dat 1 mol zuurstof 16,0 gram weegt
wat is dichtheid in een stof
Dichtheid is de hoeveelheid massa die aanwezig is in een bepaald volume. Het vertelt je dus hoeveel van een stof er in een bepaalde ruimte zit. De formule om de dichtheid te berekenen is p=m ÷ v.
gehaltes
wat is een gehalte
de betrekkelijke hoeveelheid van een bestanddeel in een mengsel. Toelichting: De verhouding tussen de hoeveelheid van een bestanddeel van een zeker lichaam of een zekere stof en de gehele hoeveelheid daarvan.
hoe bereken je een gehalte
Percentage= hoeveelheid stof/hoeveelheid mengsel x 100%. Promillage = hoeveelheid stof/hoeveelheid mengsel x 1 000 promille. Ppm = hoeveelheid stof/hoeveelheid mengsel x 106 ppm