Tổ 4 phiếu học tập số 1
phần 1: lý thuyết
Phần 2: Bài tập
Bài 2:
bài3:
click to edit
Bài 4:
bước 2: viết pt điện li và đặt số mol của các các ion theo pt
bước 3: hoàn thành các yêu cầu của đề bài
click to edit
Câu 3: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- có trong dung dịch tạo thành là
A. 0,5M. B. 1M. C. 1,5M. D. 2M.
MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
0,05 → 0,05 (mol)
0,075 => 0,15(mol)
=> [Cl-] = n : V = 0,2 : (0,15 + 0,05) = 1M
Theo ĐLBT ĐT thì: 0,01.2+ b = 0,01+a
H+ + OH- → H2O
nOH-= nH+= 0,04 mol = a suy ra b = 0,03 mol
Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:
0,01.137+ 0,01.62+ 17.0,04+ 23.0,03 = 3,36 gam
lưu ý: mol(-)=mol(+)
=> đáp án B
bước 1: tính số mol theo yêu cầu của bài từ các công thức cơ bản dựa vào nồng độ mol, thể tích hoặc khối lượng
Bài 1
0,1 → 0,2(mol)
Ba(NO3)2-> Ba2+ + 2NO3-
mol(hcl)=0,2 mol =>mol(h+)=0,2 và số mol(cl-)=0,2
=> đáp án B
Câu 1: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO3)2 0,10M là
A. 0,10M. B. 0,20M. C. 0,30M. D. 0,40M.
20
M
n(BaNO3)=0,1 mol
đáp án :B
đáp án B
Câu 2: Cho 200 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M và NaCl 1M. Số mol của các ion Na+, Cl-, H+ trong dung dịch X lần lượt là
A. 0,2; 0,2; 0,2. B. 0,1; 0,2; 0,1. C. 0,2; 0,4; 0,2. D. 0,1; 0,4; 0,1.
click to edit
Câu 4: Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch NaOH nồng độ 1 mol/l. Các ion có trong dung dịch sau phản ứng và nồng độ tương ứng của chúng là:
mol(nacl)=0,2 mol =>mol(na+)=0,2 và số mol(cl-)=0,2
tổng số mol(cl-)=0,2+0,2=0,4 mol
mol(mgcl2)=0,075
NaCl → Na+ Cl-
mol(nacl)=0,05