KIẾN THỨC CẦN NHỚ
SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZO
AXIT-MUỐI-BAZO
AXIT
BAZO
tan trong nước phân li ra ion H+
tan trong nước phân li ra ion OH−
MUỐI
Hầu hết khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.
HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.
Tích số ion của nước
Ở 25 độ C, KH2O=[H+].[OH-]=1,0.10^-14
Các giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường :
pH=7
pH<7
pH>7
Môi trường trung tính
Môi trường bazo
Môi trường axit
Chất chỉ thị axit-bazo
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau
Chất kết tủa
Chất khí
Chất điện li yếu
Phương trình ion rút gọn
cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
loại bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử