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CHIMIE
CHAP 4: Classification périodique des éléments - Evolution de
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CHIMIE
CHAP 4: Classification périodique des éléments - Evolution de
propriétés atomiques dans le tableau périodique
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Rayon atomique
Rayon de covalence
Dans une molécule diatomique A2, on définit le rayon de covalence comme la moitié de la distance entre les noyaux des deux atomes (d= longueur de la liaison = distance internucléaire) : RC = d/2
Rayon de van der Waals
la moitié de la plus courte distance à laquelle peuvent s'approcher les noyaux de 2 atomes identiques appartenant à 2 molécules différentes
Rayon ionique
Le rayon des ions est différent de celui de l’atome neutre.
Cation: r(cation) < r(atome) car Z augmente (moins d’écrantage)
Anion: r(anion) > r(atome) car Z diminue (plus d’écrantage)
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Electronégativité
la capacité d’un atome à attirer à lui le doublet électronique de
liaison qu’il partage avec l’atome (différent) auquel il est lié.
- Connaissances indispensables :
• Eléments des trois premières lignes de la classification périodique
• Principe de construction du tableau périodique
• Familles classiques
• Définition et évolution des propriétés : charge nucléaire effective, rayon covalent, de van der Waals, énergie d'ionisation, affinité électronique.
- Savoir faire :
• Savoir interpréter l'évolution des propriétés
• Comparer des rayons ioniques entre eux
• Comparer des rayons ioniques et des rayons atomiques