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Compuestos orgánicos e inorgánicos - Coggle Diagram
Compuestos orgánicos e inorgánicos
Fórmula química
Indica los elementos presentes en el compuesto
Contiene el número relativo de átomos o iones de cada elemento
Tipos de fórmulas
Fórmula molecular
Número REAL de los átomos de cada elemento del compuesto o molécula
H2O2 Peróxido de hidrógeno
Fórmula empírica
Número RELATIVO de átomos de cada elemento en el compuesto
HO Peróxido de hidrógeno
La fórmula empírica reduce la fórmula molecular al mínimo común múltiplo de los elementos, si se pueden dividir todos los valores entre 2, o 3, se hace hasta reducir los valores.
Fórmula estructural
Usa líneas para representar los enlaces covalentes
Muestra a los átomos conectados entre sí
También se pueden trasmitir un sentido de la geometría
Cuando hay dos lineas representa un doble enlace, tres, un enlace covalente triple.
Modelos moleculares
Forma más exacta para especificar y compleja para especificar un compuesto
Los átomos llenas los espacios entre sí para representar cómo podrían ser a tamaño visible
Modelo de barras y esferas
Átomos como esferas y los enlaces químicos como barras
Las esferas están codificadas por colores de elementos específicos
Suma de las cargas de iones positivos (cationes) debe ser igual a la suma de los negativos (aniones)
Nivel atómico de elementos y compuestos
Elementos
Atómicos
Existen en la naturaleza como átomos individuales
Ejemplo, helio compuesto de átomos de helio, aluminio compuesto de átomos de aluminio
Moleculares
No existen en la naturaleza como átomos individuales
Existen como moléculas compuestas con dos o más átomos del MISMO elemento
Moléculas diatómicas por ejemplo H2
También hay moléculas poliatómicas que vienen en varios átomos, como P4
Compuestos
Moleculares
Compuestos de dos o más elementos no metales covalentes
Por ejemplo H2O
Iónicos
Metal unido iónicamente con un no metal
Fórmula unitaria, conjunto de iones eléctricamente neutros
Parte de una red
Ion poliatómico
Ion compuesto de dos o más átomos
Siempre contienen electrones positivos y negativos
Se pueden dividir en dos
El metal forma más de un tipo de ion
Metal que puede diferir en los distintos compuestosH
ay que especificar qué carga tiene
A menudo son los metales de transición
El metal forma solo un tipo de ion
La carga del metal es invariante de un compuesto a otro
Nomenclatura de compuestos iónicos
Nombres sitemáticos
Nombres que se pueden determinar según su fórmula química
Puedes saber la fórmula química a partid del nombre
Nombres comunes
Sobrenombres que se aprenden con facilidad
Determina el compuesto iónico, debe ser un metal con un no metal
COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS CON UN METAL QUE SOLO FORMA UN TIPO DE CATIÓN
Contienen dos compuestos diferentes
Nombre base del anión (no metal) + -uro + preposición de + nombre del catión (metal)
KCl cloruro de potasio
Cuando tienen un Oxígeno la nomenclatura es
Nombre base del anión "ox" + terminación -ido + preposición de + nombre del catión
CaO óxido de calcio
COMPUESTOS IÓNICOS BINARIOS CON UN METAL QUE FORMA MÁS DE UN TIPO DE CATIÓN
Nombre base del anión (no meta) + -uro + preposición "de" + Nombre del catión (metal) + número romano que indica la carga del metal en ese compuesto
entre paréntesis el número*
CrBr3 = Bromuro de cromo (III)
Si sólo se quiere el nombre del catión
Nombre del catión (metal) + número romano que indica la carga del metal en ese compuesto
entre paréntesis el número*
Cr +3 = cromo (III)
Si contiene un Oxígeno, la nomenclatura cambia a "oxido" + preposición "de" + nombre del catión (metal) + Número romano
CuO = óxido de cobre (II)
COMPUESTOS IÓNICOS QUE CONTIENEN IONES POLIATÓMICOS
Nomenclatura ácidos
No metales
Prefijo + nombre base del segundo elemento + -ido + preposición "de" + prefijo + nombre del 1er elemento
P2O5 = Pentóxido de difósforo
Cuando hay un oxígeno, se toma como óxido
Nomenclatura ácidos (H y uno o más no metales)
Ácidos binarios
Dos elementos
Ácido + nombre base del oxianión + -hídrico
Ácido clorhídrico
Oxiácidos
Contienen oxígeno
-ato
ácido + nombre base del oxianión + -ico
-ito
ácido + nombre base del oxianión + -oso
H3PO4 = Ácido fosfórico
H2SO3 = Ácido sulfuroso
Compuestos orgánicos
Compustos por C. H, N, O, y S
Elemento clave es Carbono C
Compuesto más básico Metano
Estructuras de cadena, ramificadas y de anillo
Pueden formar dobles y triples enlaces
Hidroarburos
Sólo contienen Carbono e hidrógeno
Combustibles comunes como petroleo, gasolina
Sólo enlaces simples ALCANOS -ano
Enlaces dobles ALQUENOS -eno
Enlaces triples ALQUINOS -ino
NOMENCLATURA
Nombre base determinada por el número de átomos de C + Sufijo según el número de enlaces (-ano, -eno, -ino)
Nombre por el número de C
Pen = 5
Hex = 6
But = 4
Hept = 7
Prop = 3
Oct = 8
Et = 2
Non = 9
Met = 1
Dec = 10
CH4 = Metano
Hidrocarburos Funcionalizados
Grupo funcional se incorpora al hidrocarburo
Un grupo de compuestos orgánicos con el mismo grupo funcional forman una familia
Familias
Cetonas, terminación -ona
Ácidos carboxílicos -ico
Aldehídos, terminación -al
Ésteres, terminación -ato
Ésteres, terminación -ico
Aminas, terminación amina
Alcoholes, terminación -ol
