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化學鍵 - Coggle Diagram
化學鍵
共價網狀固體
網狀共價元素
金剛石
矽晶
石墨
網狀共價化合物
石英
碳化矽
特性
沒有獨立的基本單位，常以化學式作為化學計量
結構穩定，熔沸點很高
成因
皆以4A族為中心，向四個方向鍵結，且連續延伸的結構
種類
金屬鍵
金屬物質
離子鍵
離子化合物
共價鍵
共價物質
分子
網狀
共價鍵
形成
非金屬原子間藉著共用電子而結合
未鍵結電子對(孤電子對)
未參與鍵結的價電子對
鍵結電子對
兩原子間共用的價電子對
性質
形成:能量釋出;破壞: 吸收能量。此能量稱為化學鍵能
共價鍵和離子鍵的鍵能較金屬鍵為強
離子鍵
種類
單原子離子
多原子離子
形成
非金屬原子與金屬原子發生電子轉移(一個得到，一個失去)，陰陽離子間的吸引力稱離子鍵
離子化合物
特性
有自己的化性和物性
熔沸點均甚高，常溫下均為固體
固態不導電，液態或水溶液能導電，為電解質
沒有延展性
形成
由陰陽離子鍵藉離子鍵以特定結構聚集成晶體，各離子都被相反電荷包圍
只以簡式表示，沒有分子式
金屬物質
特性
金屬局部受熱時，自由電子可碰撞將熱量傳遞而導熱
溫度升高時，振動激烈，使電阻變大，導電性降低
良好的延展性
冶煉
大部分金屬都以離子化合物的形態存在於礦石中e.g.銅合金煉製溫度較低，so先有銅器時代才進入鐵器時代
金屬鍵
形成
金屬原子的價電子浸在可游動的電子海中
金屬陽離子與電子海間的鍵結力稱為金屬鍵
金屬原子間的結合力(自由電子)
按原子堆疊的方式作排列
共價分子物質
特性
分子固體相對較軟且鬆散，熔沸點低
分子量小，氣體:分子量中，有機溶劑:分子量大，非揮發性液體或固體
分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高